高考化学实验知识总结（精选8篇）

高考化学实验知识总结 篇1

高考化学实验专题

目录CONTENTS

化学实验复习系列一：化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 ┉┉┅┉┉2

化学实验复习系列二：基本操作 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5

1、.药剂取用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5

2、仪器洗涤 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6

3、试纸的使用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6

4、溶液的配制 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7

5．过滤 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7

6．蒸发和结晶 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8

7．蒸馏 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8

8．分液和萃取 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

9．升华 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

10．渗析 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

11.各种装置的气密性检查方法归纳┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉10

化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12

Ⅰ。 物质提纯和分离┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12

Ⅱ。常见物质除杂方法 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉16

Ⅲ。物质鉴别专题总结 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉17

化学实验复习系列四：气体的制备 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

1、气体实验装置的设计 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

2、气体发生装置的类型 ┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

3、净化、干燥与反应装置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉20

（1）杂质产生原因 （2）装置基本类型

（3）气体的净化剂的选择 （4）气体干燥剂的类型及选择

（5）气体净化与干燥装置连接次序

4、收集装置 ┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21

5、尾气处理装置-安全装置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21

（1）直接吸收 （2）防止倒吸装置的设计

（3）防污染安全装置

6、排水量装置┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉23

7、常见气体、离子和有机物的检验方法┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉24

8、典型例题详解分析┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉26

化学实验复习系列五：化学实验中的安全┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉33

化学实验安全“十防”/常见事故的处理 /常用急救方法

第三部分 化学基本概念与原理实验┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉36

常见化学实验方法/机实验的八项注意/化学实验简答题怎样才能答得全面

化学实验复习系列一:化学实验仪器的主要用途和使用方法。

化学实验复习系列二：基本操作

考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作

1、.药剂取用

（1）使用仪器：

固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太

第二篇:《高考化学复习：失分实验简答题答题技巧总结》

高考化学复习：失分最严重的实验简答题专项总结

在近几年的高考化学试题中，开放性、探究性的实验试题逐渐成为了考试的热点，且月考越热，大有占据全部实验之趋势。在这些实验试题中最难回答或是最不好得分的就是实验简答题了，考生也明白是怎么回事，可就是不会回答，要么回答的原理不对，要么回答的格式不合理，要么回答的语言不规范，不能够用化学语言来回答，等等所有这些都成为了高三考试乃至该考失分的关键点。下面笔者就结合近几年的高考试题以及自己多年的实际教学经验总结如下（有的是直接给出实验操作，有的是以试题的形式给出），希望能给广大的高三学子以帮助。

1. 实验前应如何检查该装置的气密性？（以试管为例）

答：（1）微热法：塞紧橡皮塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）试管，烧杯中有气泡产生，冷却后，导管末端回升一段水柱，说明气密性良好。

（2）液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，洗衣服面差不变，说明气密性良好。

（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。）

2. 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

答：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

3. 化学实验中，过滤后如何洗涤沉淀？ 怎样检验沉淀是否洗涤干净？（以BaCl2沉淀Na2SO4为例）

答：向过滤器中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水滤出后，再加水洗涤，重复操作2－

3次。取少量最后一次洗涤洗液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明已洗涤干净。

4. （1）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。该喷泉的原理是________________。

（2）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。_____________________________。

答：（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内压强迅速减小。

（2）打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

5. 引发铝热反应的操作是什么？

答：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。

6. 常用的试纸有哪些？应如何使用？

答：（1）试纸种类：① 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验溶液的酸碱性；② pH试纸：定量

（粗测）检验溶液的酸、碱性的强弱；③ 品红试纸：检验SO2等有漂白性的物质；④ 淀粉高考化学实验。

KI试纸：检验Cl2等有强氧化性的物质； ⑤ 醋酸铅试纸：检验H2S气体或其溶液。

（2）使用方法：① 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。② 检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

（3）注意事项：① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。② 测溶液pH时，pH 试纸不能先润湿，因为这相当于将原来溶液稀释了。

7. 烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么？

答：当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。

8. 只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液？

答：四种溶液各取少量，分别滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液变为血红色的原溶液是KSCN，有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，无明显变化的是稀H2SO4。

9. 在如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。

（1）在试管里Ⅰ加入的试剂是 。（2）在试管里Ⅱ加入的试剂是 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是： 。

答：（1）稀硫酸和铁屑 （2）NaOH溶液 （3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

10. 现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。

答：将分液漏斗中下层液体放入试管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若试管内液体分层，则分液漏斗下层液体为苯（或水），若试管内液体不分层，则分液漏斗下层液体为水（或苯）。

11. 如何检查容量瓶是否漏液？

答：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。

13. 在中和滴定实验操作的要点是什么？如何判断滴定终点？（以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例，酚酞作指示剂）

答：左手控制活塞（玻璃珠），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当滴入最后氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复。

14. 滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色，试通过实验证明。

答：向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液，若溶液还能变红，说明是SO2酸性所致，若溶液不再变红，说明是SO2的漂白性所致。

15. 焰色反应应如何操作？

答：将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色，再用铂丝蘸取样品，放到火焰上灼烧，观察火焰的颜色，（若是钾元素，则必须透过蓝色钴玻璃片观察）。

16. 如何进行结晶蒸发操作？

答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

17. 下列实验设计和结论相符的是（ ）

A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C. 某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

D. 在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

答案：B

18. 下列有关实验的叙述，不正确的是

A. 用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

B. 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

C. 配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

D. 鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液

E. 将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

F. 进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度

G. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触

H. 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

I. 滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

J. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒

K. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

答案：C D H I K

19.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。

某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。

第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；

第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)：

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。

第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。

第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。

红色变深的原因是(用离子方程式表示)： ；

溶液红色又褪去的原因可能是： ；

请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测： ；

第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；

20. 盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。

（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol。则该硫酸的实际体积100mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 。

高考化学实验知识总结 篇2

高中化学方程式总结版高中三年的化学方程式总结如下：

金属氧化物

1、低价态的还原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

feo+4h++no3―=fe3++no2↑+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na2na2o(此反应用于制备na2o)

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h22fe+3h2o(制还原铁粉)

fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o

2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i2

2fe3o4+16h++4i―=6fe2++8h2o+2i2

fe2o3+fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

feo+cfe+co(高温炼钢调节c含量)

2feo+si2fe+sio2(高温炼钢调节si含量)

3、与水的作用:

na2o+h2o==2naoh

na2o+h2o=2na++2oh–

2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑

2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgso4

na2o+2hcl==2nacl+h2o

na2o+2h+=2na++h2o

2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+h2so4===mgso4+h2o

mgo+2h+=mg2++h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3*氧化物)

al2o3+2oh―=2alo2―+h2o

feo+2hcl===fecl2+h2o

feo+2h+=fe2++h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe??2o3+6h+=2fe3++3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o

含氧酸

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)

2h2so4(浓)+cco2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(浓)+s3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室温下钝化6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2o

h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用浓硫酸与nabr制取hbr)

h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用浓硫酸与nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(浓)+cco2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(浓)+sh2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(浓)+ph3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑

6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

2、还原性:

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx(x表示cl2,br2,i2)

h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–

3、酸性:

h2so4(浓)+caf2caso4+2hf↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+naclnahso4+hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+nano3nahso4+hno3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3h2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(强酸制弱酸酸)

2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工业制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

(用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原性气体)

4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2(重钙)

h3po4(浓)+nabrnah2po4+hbr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4(浓)+nainah2po4+hi↑

4、不稳定性：

2hclo2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕色瓶中)

h2so3h2o+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

h2co3h2o+co2↑(在加热或酸性条件下分解)

h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2o

h2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

碱

1、低价态的还原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、与酸性物质的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh=h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o(alcl3和al(oh)3哪个酸性强?)

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制nh3)

naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3??h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不稳定性:

mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o

水解反应方程式

1、单水解---可逆水解

nh4cl+h2onh3??h2o+hclnh4++h2oh++nh3??h2o

fecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+

alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+

cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金属活动顺序表中mg2+以后的阳离子均水解)

nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解，nahso3电离大于水解)

na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–

nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–

nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

hso3-+h2oh2so3+oh-

na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–

nahs+h2oh2s+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

hs-+h2oh2s+oh-

na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–

na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–

nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–

ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–

c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–

2、双水解

ch3coonh4+h2och3cooh+nh3??h2o

nh4f+h2ohf+nh3??h2o

8—2313370

地址：喀什市文化路186号喀什二中老校区

高考化学实验知识总结 篇3

干货：

part1化学平衡的概念关键

化学平衡状态就意味着以下几点--逆、等、动、定、变。

逆--有化学平衡，一定是可逆反应；

等--化学反应处于平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；

动--动态平衡，反应并没有停止，是处于动态平衡中，仍在进行；

定--反应的反应物和生成物浓度保持不变或反应中各组分的浓度、体积分数随时间变化保持不变；

变--化学平衡是有条件的平衡，在外界条件变化时，原有平衡被打破即会发生化学平衡移动，最终会建立新的平衡。

part2化学平衡的三段式

化学平衡的计算主要类型有：

①求各种浓度--起始浓度、转化浓度、平衡浓度、过程中某一时刻点浓度；

②求各种百分比--某反应物的转化率、平衡气体混合物中某个成分的体积分数等；

而化学平衡题的计算精髓或者葵花宝典就是，三段式啦！三段式在手，打遍化学平衡计算题！以简单的为例，此专题后大家可以深入练习，举一反三。

设a物质、b物质的起始浓度为amol/l,bmol/l，反应式如下，然后a物质反应了mxmol/l，那么会得到哪些量呢？

三段式，即第一段为反应的起始量，第二段为变化量，第三段为反应的平衡量（或对应某个时刻时的量），然后相关求解就对应行数列数找对应量，再计算即可。

例1：求b反应物的转化率？

根据a反应物反应了mxmol/l，由方程式的计量数比可得b反应物反应了nxmol/l，那么b反应物的转化率就是。

例2：求反应平衡时混合气体中c气体的体积分数？

根据a反应物反应了mxmol/l，由方程式的计量数比可得b反应物反应了nxmol/l，c反应物生成了pxmol/l，d反应物生成了qxmol/l，那么平衡时混合气体的总量为（a-mx+b-nx+px+qx），而c的量是px，那么c气体的体积分数就是。

注意，起始浓度、转化浓度、平衡浓度中，只有转化浓度之比等于化学方程式的计量数之比！

part3平衡常数的计算

在三段式的基础上就很容易求出对应反应的平衡常数了，继续以上面的反应为例，则该反应的平衡常数为：（其中c(a)、c(b)、c(c)、c(d)为反应平衡时各物质浓度，即三段式第三行的量；气体也可能是对应压强）

若是反应未达到平衡，按的式子求出的是q，通过q与的值比较可以判断反应的限度，是未达到平衡还是已经过了平衡。

的值只与温度有关，与反应物、生成物浓度无关。

的值针对每一个具体的化学反应，化学方程式等比例变化或逆向，的值都会相对应变化，因为式子中浓度上的系数是变化了的。

另外，化学反应中若出现固体物质等情况，的表达式要有相应改变，固体物质的浓度计为1；若是固体生成气体的反应，这时候就要用气体压强比来代入计算等。

化学平衡其实属于一个较大的知识点，在此由于篇幅所限，就只简述了化学平衡中的经典三段式计算和化学平衡常数简单计算，而化学平衡移动、等效平衡和其他深入问题，请同学们自己探索或期待以后的专题！记得多多练习才能学好化学哟！

高考化学实验知识总结 篇4

(1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2) 氧化性、还原性的相互比较

(3) 氧化还原方程式的书写及配平

(4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应

(6) 电化学中的氧化还原反应

2、 物质结构、元素周期表的认识

(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较

(3) 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”

3、 熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、 热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

5、 离子的鉴别、离子共存

(1) 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存

(2) 因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3) 因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5) 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等

6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1) 善用微粒的守恒判断 (电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2) 电荷守恒中的多价态离子处理

7、 pH值的计算

(1) 遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2) 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3) 酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。

8、 化学反应速度、化学平衡

(1) 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2) 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3) 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4) 利用“等效平衡”观点来解题

9、 电化学

(1) 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2) 能写出各电极的电极反应方程式

(3) 了解常见离子的电化学放电顺序

(4) 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、 盐类的水解

(1) 盐类能发生水解的原因

(2) 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)

(3) 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)

(4) 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

(5) 能发生完全双水解的离子反应方程式

11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

(1) 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2) 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3) 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)

(4) 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

(5) 物质间三角转化关系

12、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之间的缩聚反应

13、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

15、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

17.化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别

(2)常见气体的制备方法

(3)实验设计和实验评价

18、化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势

化学计算中的巧妙方法小结：

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等

高考化学实验知识总结 篇5

xxxx年的准高考生们，你们在暑假主动去总结学过的知识了吗?如果你还没有主动总结学过的知识的学习习惯，那么趁着暑假剩下的时间马上去把这个习惯培养起来吧，这将是你在高三逆袭的重要途径之一。

不知道如何总结的，可以从这篇“50句话总结高考化学知识点”中参考总结方式。其实总结可以很简单，只需要把学过的知识集中到一起，或者你可以加上自己的理解，这样就更完美了。

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高考化学实验知识总结 篇6

硫酸工业和硫酸

(1)接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

(2)浓硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

与还原剂反应浓H2SO4的`还原产物都为SO2。

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

高考化学实验知识总结 篇7

1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的.涵义及关系。

4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

高考化学实验知识总结 篇8

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。

②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）③无色气体单质：N2、O2、H2

④有色气体化合物：NO2：红棕色

⑤淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2⑥黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。红色固体：Cu2O、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）

⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）

⑩紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI

红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)63—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红（褐）色。

黄色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：S、Na2O2、、AgBr。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

（2）物质的状态：

①常温下为液体的单质：Br2、Hg

②常温下的常见的无色液体：H2O H2O2

③常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态

④常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；

⑤白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。

（3）物质的气味：

①有臭鸡蛋气味的气体：H2S

②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、

③能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3。

②易溶于水的气体：SO2。

③能溶于水的气体：Cl2、H2S、CO2。

④常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：MnO4－、[Al（OH）4－、Cr2O72－

（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、、Br、I）

（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O：H2O、H2O2与Na2O、Na2O2

3、结构特征：

（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、NH4+、金刚石（键角：109°28′）；白磷（键角：60°，1mol有6molP-P键）。

（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等

4、分子的极性：

（1）常见含有极性键的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等 二、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与PO43—、I－；有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；

(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。

3、生成气体现象：

（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应

(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

(6)碘遇淀粉变蓝。

(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热、吸热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

7．特征反应现象：

二、离子共存问题

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42-

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与[Al（OH）4-、SiO32- 等