高二化学下册《原电池》知识点总结：化学反应

高二化学下册《原电池》知识点总结：化学反应 篇1

原电池基本知识点总结

1、原电池的基本情况

(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

(2)能量转化形式：化学能转化为电能。

(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。

(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。

(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

2、原电池电极反应规律

(1)负极反应(与电极材料有关)

①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：fe→fe2+);

②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的h2、ch4等燃料发生氧化反应;

②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电(常见阳离子的放电顺序为： h+< cu2+< fe3+< ag +)或通到正极上的o2、cl2等氧化剂发生还原反应。

3、重要原电池的的电极反应式和电池总式

(1)铜—锌—稀硫酸电池

负极：zn - 2e- == zn2+ 正极：2h+ +2e- == h2↑

总反应式：zn+ 2h+ == zn2+ + h2↑ zn+ h2so4 == znso4+ h2↑

(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池

负极：zn - 2e- == zn2+ 正极：cu2+ + 2e- == cu

总反应式：zn+ cu2+ == zn2+ + cu zn+ cuso4 == znso4+ cu

(3) 铜—石墨—fecl3溶液电池

负极：cu - 2e- == cu2+ 正极：2fe3++ 2e- == 2fe2+

总反应式：2fe3+ + cu == 2fe2+ + cu2+ 2fecl3 + cu == 2fecl2 + cucl2

*(4)铅蓄电池

负极：pb+so42--2e- == pbso4 正极：pbo2+4h++so42- +2e- == pbso4+2h2o

电池总反应：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o

(5)氢氧燃料电池

①电解质溶液为koh溶液

负极：2h2+4oh--4e- =4h2o 正极：o2+2h2o+4e-=4oh-

②电解质溶液为稀硫酸

负极：2h2-4e- =4h+ 正极：o2+4h++4e-=2h2o

电池总反应：2h2+ o2=2h2o

(6)钢铁的电化学腐蚀

①吸氧腐蚀

负极：2fe - 4e- == 2fe2+ 正极：o2+2h2o+4e-=4oh-

总反应式：2fe + o2+2h2o=2fe(oh)2

②析氢腐蚀

负极：fe - 2e- == fe2+ 正极：2h+ +2e- == h2↑

总反应式：fe+ 2h+ == fe2+ + h2↑

4、金属腐蚀

(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。

5、金属的防护方法

(1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。

(2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。

(3)电化学保护法：

①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。

②外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法)：将被保护的金属制品(如水库闸门、合成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。

6、可充电电池问题

(1)放电时是原电池，充电时是电解池。

(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。

(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。

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6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na===2na2o

（此反应用于制备na2o）

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉)

fe3o4+4h2===3fe+4h2o

3、与水的作用:

na2o+h2o===2naoh

2na2o2+2h2o===4naoh+o2

(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;

2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应:

bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

na2o+so3===na2so4

na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o

2na2o2+2co2===2na2co3+o2

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+so3===mgso4

mgo+h2so4===mgso4+h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

(al2o3是两性氧化物:

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

feo+2hcl===fecl2+3h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

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一、化学反应与能量的变化

反应热焓变

(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号：δh,单位：kj/mol或kj·molˉ1。

(4)δh=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和

(5)当δh为“-”或δh<0时，为放热反应

当δh为“+”或δh>0时，为吸热反应

热化学方程式

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

h2(g)+?o2(g)=h2o(l)δh=-285.8kj/mol

表示在25℃,101kpa，1molh2与?molo2反应生成液态水时放出的热量是285.8kj。

注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”

中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molh2o，这时的反应热叫做中和热。

二、燃烧热

(1)概念：25℃,101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

(2)单位：kj/mol

三、反应热的计算

(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

反应热的计算常见方法：

(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用e表示，单位为kj/mol或kj·mol-1。方法：δh=∑e(反应物)-∑e(生成物)，即δh等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应h2(g)+cl2(g)===2hcl(g)δh=e(h—h)+e(cl—cl)-2e(h—cl)。

(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：δh=生成物总能量-反应物总能量。

(3)根据盖斯定律计算：

反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。例如：由图可得δh=δh1+δh2，

四、化学反应与能量变化方程式

⑴△h只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，用“;”隔开。若为放热反应，△h为“-”;若为吸热反应，△h为“+”。△h的单位为kj/mol。

⑵反应热△h与测定条件(如温度、压强等)有关。所以书写热化学反应方程式的时候，应该注意标明△h的测定条件。

⑶必须标注物质的聚集状态(s(固体)、l(液体)、g(气体)才能完整的书写出热化学反应方程式的意义。方程式中不用“↑”、“↓”、“→”这些符号，而用"="来表示。

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氧化还原反应

1、氧化还原反应的.本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO—、FeCl3等，常见还原剂有：Al、Zn、Fe；C、H2、CO、SO2、H2S；SO32—、S2—、I—、Fe2+等

4、氧化还原强弱判断法

①知反应方向就知道“一组强弱”

②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）

③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。

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化学性质：

①氧化反应：

ch4+2o2→（点燃）co2+2h2o

（产物气体如何检验？）甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反应：

ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hcl

ch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hcl

ch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hcl

chcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

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1.al(oh)3有酸式电离和碱式电离：增加或oh-、al3+浓度;或者增加h+、alo2-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此oh-、al3+;h+、alo2-不能共存，但oh-、alo2-;al3+、h+可以共存。

2.fe2+、no3-可以共存，但有h+时不能共存，因为hno3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与h+或者oh-可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的h+为0.01mol/l，则该溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有h+或者oh-。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有no3-;某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有k+、na+、nh4+中的一种或几种。

6.酸性条件下clo—与cl—不共存

7.酸性条件下clo3—与cl—不共存

高二化学下册《原电池》知识点总结：化学反应 篇7

1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4p+5o2=2p2o5

冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量

2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：s+o2=so2

光明蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体

3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：c+o2=co2

燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体

4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2mg+o2=2mgo

猛烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

5.氢气中空气中燃烧生成水：2h2+o2=2h2o

发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成

化学常见物质颜色汇总

1、白色固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4;注：kmno4为紫黑色。

3、红色固体：cu、fe2o3、hgo、红磷;注：硫磺：淡黄色。

4、溶液的.颜色：含cu2+的溶液呈蓝色(如cuso4溶液);含fe2+的溶液呈浅绿色(如fecl2溶液);含fe3+的溶液呈棕黄色(如fecl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

5、具有刺激性气体的气体：nh3(氨气)、so2、hcl(皆为无色);无色无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特别气体的液体。

6、有毒的：气体：co。

初中化学必备化学反响方程式

1、木炭在氧气中燃烧：c+o2=点燃=co2

2、硫在氧气中燃烧：s+o2=点燃=so2

3、镁在空气中燃烧：2mg+o2=点燃=2mgo

4、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2=点燃=fe3o4

5、氢气复原氧化铜：h2+cuo=△=cu+h2o

6、木炭复原氧化铜：c+2cuo=高温=2cu+co2↑

7、碳复原氧化铁：3c+2fe2o3=高温=4fe+3co2↑

8、铁和硫酸铜溶液：fe+cuso4=cu+feso4

高二化学下册《原电池》知识点总结：化学反应 篇8

酸+碱---盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O