中考化学知识点总结:化学方程式

中考化学知识点总结:化学方程式 篇1

质量守恒定律与化学方程式的综合应用

(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

(2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

质量守恒定律的应用

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

质量守恒定律的微观解释

质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

化学方程式表示的意义

①表示反应物、生成物以及反应条件;

②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;

③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学方程式定义

定义：用化学式来表示化学反应的式子。

书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。

书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

纯净物的化学方程式的计算

有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。

三个要领：

(1)步骤要完整;

(2)格式要规范;

(3)得数要准确。

三个关键：

(1)准确书写化学式;

(2)化学方程式要配平;

(3)准确计算相对分子质量。

注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一(必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量)。

几种金属及其盐有关的化学方程式

铜：

cuso4o5h2o====cuso4+5h2o↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

h2+cuo====cu+h2o 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

fe(zn)+cuso4==feso4+cu 现象：有红色金属生成

cu2(oh)2co3====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

fe+2hcl==fecl2+h2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 现象：有白色絮状沉淀生成

4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

fe+cuso4==feso4+cu 现象：铁溶解生成红色金属

fe+agno3==fe(no3)2+ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

zn+fecl2==zncl2+fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

agno3+hcl==agcl↓+hno3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

agno3+nacl==agcl↓+nano3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

ag+2hno3(浓)==agno3+no2↑+h2o 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

cu+2h2so4(浓)==cuso4+so2↑+2h2o 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2fecl3+fe==3fecl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2na2o2(过氧化钠)+2h2o=4naoh+o2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

钙盐有关的化学方程式

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 现象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 现象：固体逐渐溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 现象：生成白色沉淀

钡盐有关的化学方程式

bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

碱有关的化学方程式

naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o现象：酸碱中和反应，现象不明显

cao+h2o==ca(oh)2现象：放出大量的热

naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

nahco3+naoh==na2co3+h2o现象：不明显此反应的na换成k是一样的

ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o现象：生成白色沉淀，此反应把na换成k是一样的

2naoh+co2==na2co3+h2o现象：无明显现象此反应的na换成k是一样的

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

nahso4+naoh==na2so4+h2o现象：无明显现象

2naoh+so2==na2so3+h2o现象：无明显现象

硝酸有关的化学方程式

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2+h2o现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o现象：不明显

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o现象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

中考化学知识点总结:化学方程式 篇2

最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿(fe3o4)与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12／4)，ai2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4a12o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8a======9fe+4al2o3

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数；

最后，验证方程式是否正确。

[例1]配平fes2十o2——fe2o3十so2

[分析](1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有o2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，o原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边o原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的fe2o3系数选配2，使之偶数化，则：

fes2十o2——2fe2o3十so2

(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个fe原子，故左边fes2的系数须配4，则：4fes2十o2——2fe2o3十so2

然后以左边的s原子数，推得右边应有8so2，即：4fes2十o2——2fe2o3十8so2

最后配平o原子，当左边有11o2时，反应式则可配平为：4fes2十11o2——2fe2o3十8so2

代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数。

a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例：配平fe2o3十co——fe十co2

分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：

afe2o3十bco——cfe十dco2

(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须

相等，列出a、b、c、d的关系式：

对fe原子有：2a＝c①

对o原子有：3a十b＝2d②

对c原于有：b＝d③

(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3b=1/2c=1/3d

(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令

d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：

fe2o3十3co====2fe十3co2

(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2.使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

[例1]配平金属铜与浓*起反应的化学方程式：

cu十hno3(浓)——cu(no3)2十no2↑十h2o

[分析](1)从反应式看，hno3为氧化剂，cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4

cu+hno3---cu(no3)2+no2+h2o

(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+4

1cu十hno3——1cu(no3)2十2no2十h2o

(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个n原子，故必须在反应式左边再增加2个hno3才可使两边的n原子平衡，此时左边共有4个hn03，为使两边的氢原子数相等，右边h2o的系数应配为2，于是得：cu十4hno3——cu(no3)2十2no2十2h2o

(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：cu十4hno3======cu(no3)2十2no2↑十2h2o

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2o

第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中。

第三步：由右端氧原子总数推o2系数

1、fes2＋o2——so2＋fe2o32、mg＋hno3——mg(no3)2＋nh4no3＋h2o

3、nh4no3——n2＋o2＋h2o4、fes＋kmno4＋h2so4——k2so4＋mnso4＋fe2(so4)3＋h2o＋s↓

中考化学知识点总结:化学方程式 篇3

电解质和非电解质

1.定义：

①条件：水溶液或熔融状态;

②性质：能否导电;

③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的`离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

中考化学知识点总结:化学方程式 篇4

第1-7单元化学方程式汇总

一、化合反应

由多种物质生成一种物质的反应叫做化合反应。其特征是“多变一”

1、镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

3、铝在氧气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

4、氢气在空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

5、红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

6、硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

7、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

9、在空气中加热汞：2hg + o2 △ 2hgo

10、氢气在氯气中燃烧：h2 + cl2点燃 2hcl

11、二氧化碳通过炽热碳层： c + co2 高温 2co

12、一氧化碳在空气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

13、二氧化碳和水反应（co2通入紫色石蕊溶液）：co2 + h2o == h2co3

14、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 (熟石灰、石灰乳)

二、分解反应

由一种物质生成两种或多种物质的反应叫做分解反应。特征“一变多”

16、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气

17、加热高锰酸钾制取氧气：2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑

18、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气

19、电解水：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ （正一氧负二氢）

20、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：caco3 高温 cao + co2↑

22、加热氧化汞： 2hgo △ 2hg + o2↑

三、置换反应

由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应

23、铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu

24、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑

25、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

26、氢气还原氧化铜：h2 + cuo △ cu + h2o

27、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

28、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c 高温 h2 + co

29、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

四、其他反应

30、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

2naoh + cuso4 == na2so4+ cu(oh)2↓（蓝色絮状沉淀）

31、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

32、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验co2 ）：

ca(oh)2 + co2 == h2o + caco3↓（白色沉淀）

34、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收co2 ）：

2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

35、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

36、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

37、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo △ cu + co2

38、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

39、一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

40、一氧化碳还原氧化亚铁：co+feo高温fe+co2

中考化学知识点总结:化学方程式 篇5

在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

过量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

中考化学知识点总结:化学方程式 篇6

（一）酸的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph<7）

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2．氢前的金属+酸→盐+h2↑

3h22alcl36hcl（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ⑧铝和稀盐酸反应：2alh2mgcl22hcl（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ⑦镁和稀盐酸反应：mgh2fecl22hcl（现象：反应较剧烈，产生较多气泡） ⑥铁和稀盐酸反应：feh2zncl22hcl ⑤锌和稀盐酸反应：zn3h2al2(so4)33h2so4（现象：反应剧烈，产生大量气泡） ④铝和稀硫酸反应：2alh2mgso4h2so4（现象：反应缓慢，产生较少气泡，溶液由无色变浅绿色） ③镁和稀硫酸反应：mgh2feso4h2so4（现象：反应较剧烈，产生较多气泡）（实验室制h2反应原理） ②铁和稀硫酸反应：feh2znso4h2so4①锌和稀硫酸反应：zn

3．酸+金属氧化物→盐+水

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）2fecl36hcl①氧化铁和盐酸反应：fe2o3

3h2o（现象：红色粉未（或铁锈）逐渐溶解，溶液由无色变黄色）fe2(so4)33h2so4②氧化铁和硫酸反应：fe2o3

3h2o2alcl36hclh2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ⑤氧化铝和盐酸反应：al2o3cuso4h2so4h2o（现象：黑色粉未逐渐溶解，溶液由无色变蓝色） ④氧化铜和硫酸反应：cuocucl22hcl③氧化铜和盐酸反应：cuo

4．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）cacl22hcl2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ③氢氧化钙和盐酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钠和硫酸反应：2naohnaclhcl①氢氧化钠和盐酸反应：naoh

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）caso4h2so4④氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2

2h2o（中和胃酸过多症原理）mgcl22hcl3h2o（中和胃酸过多症原理） ⑥氢氧化镁和盐酸反应：mg(oh)2alcl33hcl⑤氢氧化铝和盐酸反应：al(oh)3

5．酸+盐→新酸+新盐

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3h2o（实验室制co2反应原理） ②盐酸和碳酸钠反应：2hclco2cacl22hcl①大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3

（二）碱的化学性质

1．跟指示剂的反应（ph>7）

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

2．非金属氧化物+碱→盐+水

h2ona2so42naohh2o ④三氧化硫和氢氧化钠反应：so3na2so32naohh2o（现象：澄清石灰水变浑浊）（检验co2） ③二氧化硫和氢氧化钠反应：so2caco3ca(oh)2h2o（除去co2） ②二氧化碳和氢氧化钙反应：co2na2co32naoh①二氧化碳和氢氧化钠反应：co2

3．酸+碱→盐+水（中和反应）

2h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行）（处理硫酸厂污水）（改良酸性土壤）caso4h2so42h2o（要借助酸碱指示剂来判断反应的进行） ②氢氧化钙和硫酸反应：ca(oh)2na2so4h2so4①氢氧化钠和硫酸反应：2naoh

4．碱+盐→新碱+新盐

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

二、第十一单元化学方程式

（一）盐的化学性质

3cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色）al2(so4)33cuso42ag（现象：铜表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2alcu(no3)22agno3cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：cufeso4cuso4cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：feznso4cuso41．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反应：zn

2．盐+酸→新盐+新酸

2hcl（现象：白色沉淀产生）baso4bacl2hno3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应：h2so4agclagno3h2o（实验室制co2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：hclco2cacl22hclh2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：caco3co2naclnahco3h2o（现象：反应剧烈，产生气泡） ②盐酸和碳酸氢钠反应：hclco22naclna2co3①盐酸和碳酸钠反应：2hcl

3．盐+碱→新盐+新碱

3nacl（现象：有红褐色沉淀生成）fe(oh)3fecl3na2so4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应：3naohcu(oh)2cuso42naoh（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2naohcaco3na2co3①氢氧化钙和碳酸钠反应：ca(oh)2

4．盐+盐→新盐+新盐

2nacl（现象：有白色沉淀生成）caco3cacl22nacl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应：na2co3baso4bacl2nano3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：na2so4agclagno3①氯化钠和硝酸银反应：nacl

（二）其它

ca(oh)2（现象：放热） 高温h2o（cao氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：caoco2cao①高温煅烧石灰石：caco3

中考化学知识点总结:化学方程式 篇7

中考化学知识点之化学方程式所表示的意义

1.化学方程式表示哪些化学意义?

化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。

(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式：

2h2+o22h2o

“质”的.含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。

“量”的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。

2.化学方程式与数学方程式有什么不同?

(1)化学方程式中的加号“+”和等号“=”有特定的化学意义;反应物间的“+”号表示物质间有“反应关系”，即用“+”号相连的物质间能发生化学反应，故应将“+”号读成“与”、“和”或“跟”。生成物间的“+”号表示物质的“并存关系”，即反应后同时有这样几种物质生成，故应将“+”号读成“和”。“=”号则表示“反应生成”和“质量守恒”的意思，即左边那些物质“反应生成”了右边那些物质。例如，化学方程式：

cuo+h2cu+h2o

应读成：在加热条件下，氧化铜与氢气反应生成了铜和水;而不应读成：氧化铜加氢气等于铜加水。

(2)由于化学方程式中等号“=”左右两边所表示的是物质的转化关系，故左右两边不能像数学方程式那样可以倒写或移项。

你认为下列哪种说法正确?

化学方程式2kclo32kcl+3o2↑表示

①氯酸钾等于氯化钾加氧气;

②参加反应的物质是氯酸钾，反应后生成的物质是氯化钾和氧气;

③在二氧比猛的催化作用下，经过加热，每122.5 g的氯酸钾分解后可以生成74.5 g氯化钾和48 g氧气。

④2个体积氯酸钾加热分解后可以得到2个体积氯化钾和3个体积氧气。

答：②③两种说法正确。

中考化学知识点总结:化学方程式 篇8

酸+碱---盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O