初三上册化学方程式归纳总结

初三上册化学方程式归纳总结 篇1

1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3

5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o

6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5

7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2

8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2

11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o

12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通 电 2h2↑+ o2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的）：2kclo3二氧化锰2kcl + 3o2 ↑

16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑

17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o

20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑

31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑

32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑

33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o

38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o

39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o

40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o

41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o

42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o

46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o

47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o

49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o

50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o

58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4

66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl

67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3

71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3

73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh

75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4

76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o

77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o

初三上册化学方程式归纳总结 篇2

一、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二、液体药品(存放在细口瓶)的取用

1、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用

a、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

b、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

c、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。

三、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：a、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;b、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;c、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;d、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：p7—p9

2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12

六、绿色化学的特点：p6

一、基本概念

1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b ==ab

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab ===a +b

12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验p23

问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

2、空气的成分：

n2 ：78% o2：21% 稀有气体：0.94% co2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：p24

5、稀有气体的性质和用途：p25

6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：so2 co 氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 s + o2 ==so2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4al + 3o2 ==2al2o3

碳 c+o2==co2

铁3fe + 2o2 == fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (产生白烟，生成白色固体p2o5)

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

(1)过氧化氢 水+氧气

(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

3、实验装置p34、p35

4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性。如p37

装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯。

6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

7、验满方法：

(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

8、注意事项：

(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

初三上册化学方程式归纳总结 篇3

1.“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变.

2.“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义.例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等;而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢(或氯酸钾)分解的催化剂.

3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种.例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂.而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用(即能改变化学反应的速率).它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况.

【知识点的认识】该探究是为了测定空气里氧气含量，并且是测定其中氧气的体积含量的.最早是二百多年前，法国的化学家拉瓦锡用定量的方法，通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占其体积的1/5的结论.目前，人们已能用实验方法精确地测定空气里氧气大约占其体积的21%.

【解题方法点拨】在解答这类题时，一般是不考虑空气中氧气和氮气之外的其它成分.

即利用红磷燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，使液面大约上升至原来瓶内气体体积的1/5.这样通过有形的水柱体的体积来暗示无形的氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量.解答每个考点的方法点拨如下：

1.仪器和药品的选用要注意两点：

(1)仪器选用要恰当，填写其名称时不可有错别字;特别是燃烧匙中的匙经常被写错.

(2)药品选用时，要所选的药品能够在空气中燃烧，并且还不能有气体生成.

2.实验操作注意事项及其原因，要注意以下四点：

(1)操作要规范、准确;例如，引燃红磷后一定要迅速地把塞子塞紧;否则，燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出，会使实验结果偏大，引起实验误差;还有可能会使白烟扩散到空气中，造成空气污染;等等.

(2)顺序要正确;例如，实验前在集气瓶中先装入少量水，然后将余下部分再划分为五等分，否则会使实验结果偏大，引起实验误差;再如，实验时一定先检查装置的气密性，否则会引起实验误差或者造成实验失败;又如，实验时还要先用弹簧夹夹住橡皮管，否则，红磷燃烧时有部分空气从导管口逸出，引起实验误差偏大或者造成实验失败;还有，要待红磷熄灭并冷却到室温后再打开，否则，可能使氮气仍然处于膨胀状态，导致实验结果偏小;等等.

(3)实验时引燃红磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白烟过多地扩散到空气中，造成空气污染;

(4)红磷和烧杯中的水一定要足量，否则会使实验结果偏小，引起实验误差.

3.实验现象及其分析，需要抓住两点：

(1)红磷燃烧的现象--发出黄白色火焰，并有大量的白烟生成，放出热量;这说明红磷能在空气中燃烧，其实生成的白烟就是五氧化二磷的小颗粒.

(2)打开弹簧夹后，烧杯中的水就会倒吸进入集气瓶中;且液面上升至原来瓶内气体体积的1/5.这说明氧气约占空气体积的1/5.

4.实验数据处理和误差分析，要弄清两点：(1)瓶内液面上升至原来瓶内气体体积的1/5，也就说明了氧气约占空气体积的1/5.(2)误差偏小的原因有：①装置漏气;②红磷的量不足;③没待装置冷却就打开了弹簧夹，并进行读数判定了(因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积);④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内;⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已;⑥烧杯中的水可能不足以注满原来瓶内气体体积的1/5.当然，装置漏气还有可能会使瓶内气体受热膨胀时溢出，从而引起误差偏大;还有，集气瓶装水前，就将其划分为了五等分;这样实验前装的水会增加用来暗示氧气体积的水柱体的体积，从而引起误差偏大.

5.反推剩余气体(即氮气)的性质和用途，由空气的成分可知，集气瓶内剩余的气体主要是氮气.通过该实验可以推断归纳出氮气的性质有：氮气化学性质稳定，氮气不支持燃烧，氮气难溶于水，常温下氮气是无色气体等等.进而推断出氮气的用途有：氮气常用作保护气，食品包装时充氮可以防腐等等.

6.空气的污染，由于红磷燃烧产物五氧化二磷是白色固体，扩散到空气中，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(hpo3);从而造成空气污染.

7.实验后瓶内液体的酸碱性，由于红磷熄灭后不长时间，白烟也就逐渐消失，溶解于瓶内水中，生成了磷酸，导致瓶内液体显酸性;如果滴入石蕊试液会变成红色.

初三上册化学方程式归纳总结 篇4

第三单元 物质构成的奥秘

一、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

（4）三决定：

决定元素化学性质：最外层电子数

决定元素种类：质子数（核电荷数）

决定原子的质量：原子核

（5）相对原子质量≈质子数+中子数

说明：

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，he最外层电子数为2）

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（he，ne均为稳定结构）

2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

注意：

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义

（1）表示某种元素，如：o氧元素

（2）表示该种元素的一个原子如：o一个氧原子

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质如fe、he 、c 、si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o:只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发 现：门捷列夫

*排列依据

（1）7横行（7个周期）：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

（2）18纵行（16族）：各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

*注：原子序数=质子数

d、分类：

金属元素：如mg、al，最外层电子数特点：＜4

非金属元素：如n、c，最外层电子数特点：≥4

稀有气体元素：如he、ne.最外层电子数特点：2或8

e、元素之最：地壳：o、si、al、fe 细胞：o、c、h

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

（3）与原子的区别与联系

粒子的种类

原 子

离 子

阳离子

阴离子

区别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符 号

用元素符号表示

用阳离子符号表示

用阴离子符号表示

二、物质的组成的表示：

1、化合价

a、写法及意义：mg:镁元素化合价为+2价 mgcl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 fe2+：3个亚铁离子

2h2o 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

（1）写法：

a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为o2、h2、n2、cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后（nh3，ch4除外）

（2）意义：如化学式h2o的意义：4点 化学式fe的意义：3点

（3）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数

第四单元 自然界的水

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

a.装置―――水电解器

b.电源种类―――直流电

c.加入硫酸或氢氧化钠的目的―――增强水的导电性

d.化学反应：

f.检验：

o2―――出气口置一根带火星的木条―――木条复燃

h2―――出气口置一根燃着的木条―――气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：

①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式h2o，你能读到的信息

化学式的含义—— h2o

①表示一种物质——水这种物质

②表示这种物质的组成——水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子——一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成——一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解 2h2o 2h2↑+o2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：h2o + cao==ca（oh）2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：h2o + co2==h2co3

3、水的污染：

（1）水资源

a．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

b．海洋是地球上的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 h2o ，最多的金属元素是 na ，最多的元素是o 。

c．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

a、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理 方法），其中净化效果的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

a．定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

c．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

d．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；cuso4+5h2o = cuso4·5h2o

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 h2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

（2）点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（3）还原性（用途：冶炼金属）

h2＋ cuo === cu + h2o 氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 h2、c、co）

3、氢气的实验室制法

原理：zn + h2so4= znso4+h2↑ zn + 2hcl= zncl2+h2↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

4、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子

原子

定义

分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子是化学变化中的最小微粒。

性质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系

分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别

化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

第五单元 化学方程式

一、质量守恒定律：

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后

（1）一定不变

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变

宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）

3、含义：以 为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

（或原子）个数比 个水分子

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。

5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）

初三上册化学方程式归纳总结 篇5

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是so2、co、no2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

初三上册化学方程式归纳总结 篇6

第一章 走进化学世界

课题1物质的变化和性质

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分先变黑，外焰温度高。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有h元素；蜡烛燃烧后还生成co2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有c元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有c元素。

⑶白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、a．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中co2的含量高。

b．呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量少。

c．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

2、结论：“两多一少”——呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳多、水蒸气多，氧气少。

三、实验探究的方法：

a、提出问题；b、猜想与假设；c、制定计划；d、进行实验；

e、收集证据；f、解释与结论；g、反思与评价；h、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论

课题3走进化学实验室

1、试管

（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热）。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免冷凝水倒流，试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面

约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反应

注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），

加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品

注意：①先排空再吸液

②悬空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他试剂）

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能做化学反应容器

操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒平放，视线与凹液面的低点保持水平。

5、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

6、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）

用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。

注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

7、广口瓶（内壁是磨砂的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

8、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

9、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

10、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要深入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

11、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

12、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管）

②切不可把拇指按在试管夹短柄上。

13、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。

注意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内

14、酒精灯

用途：化学实验室常用的加热仪器

注意事项：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

⑥酒精灯的外焰高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）

⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃）

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

15、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。

注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

考点二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。

即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）

步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）

步骤：

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②倾倒液体时，应使标签指向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的低处保持水平。

步骤：选、慢注、滴加

注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的低处保持水平

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

考点五、

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

⒈液体：a、用干抹布擦拭试管的外壁，b、管口不能对着自己和旁人，

c、试管夹从管底套上和取下，d、试管与桌面成45-60度

⒉固体：给试管里的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）

注意a：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

b：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

c：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

考点七、仪器的装配顺序：从左到右、由下到上

1、连接方法

(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动。

(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器．

考点八、简易装置气密性检查：a、连接装置；b、将导管的一端浸入水中；c、用手紧握试管加热；d、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

第二章 我们周围的空气

课题1空气

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的化学家普利斯特里，分别发现并首先制得氧气。

2、法国科学家拉瓦锡早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：（考点一）

1、装置图（见书p27）

2、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、注意事项：a、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

b、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

c、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

d、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

5、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是a红磷量不足；b装置气密性差；c未冷却至室温就打开止水夹；d、没有预先在导管中装满水

6.实验后剩余气体的性质（氮气）：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧

三、空气的主要成分（考点二）

（按体积分数）：氮气（n2）78%，氧气（o2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（co2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的.

特点：物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气的污染及防治。（考点五）

1、造成空气污染的物质：有害气体：（一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）、二氧化硫（so2））和烟尘。

2、污染来源：化石燃料的燃烧，化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

课题2氧气

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/l，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或少量的水，防止瓶底炸裂。

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。

考点三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

考点四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：a＋b＋……→e（简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：ab→a＋b＋……。（简称：“一变多”）

第三章 自然界的水

课题1水的组成

一、水的组成

1、水的组成：（考点一）

（1）电解水的实验

a.装置―――水电解器

b.电源种类---直流电

c.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性（纯水的导电性差）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类

单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

课题2分子和原子

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。

考点二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔大，固体时分子间隔小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

课题3水的净化

考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；

自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。

2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体）

②操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗边缘（2）液面低于滤纸边缘

“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁

（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）烧杯口紧靠玻璃棒

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

a仪器不干净b倾倒液体时液面高于滤纸边缘c滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法

考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果好的操作是蒸馏；沸石：防止发生爆沸。

课题4水资源的保护

一、水资源

1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量多的物质是h2o，多的金属元素是na，多的元素是o。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染

考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

考点2、水污染

a、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

b、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难

第四章 物质构成的奥秘

课题1原子

考点一、原子的构成

（2）在原子中：原子核与核电子：电量相等,电性相反，所以原子不显电性

因此：核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数

课题2元素

考点一、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比较：

元素 原子

区

别 含义 宏观概念，只有种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数

适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe

②生物细胞中含量前四位的元素：o、c、h、n

③空气中前二位的元素：n、o

元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的外层电子数相同，外层电子数＝主族数

2、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

（考点一）1、原子结构图：

①圆圈内的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

1、核外电子排布的规律：

①第一层多容纳2个电子；

②第二层多容纳8个电子；

③外层多容纳8个电子（若第一层为外层时，多容纳2个电子）

3、元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的外层电子数相同，外层电子数＝主族数

4、元素外层电子数与元素性质的关系（考点二）

金属元素：外层电子数＜4易失电子

非金属元素：外层电子数≥4易得电子

稀有气体元素：外层电子数为8（he为2）不易得失电子

外层电子数为8（若第一层为外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电

阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、外层电子数、元素化学性质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：na＋。

4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：fe3+：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：fe3+：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>;电子数阴离子：质子数

第五章 化学方程式

课题1质量守恒定律

考点一、质量守恒定律

1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。