高考化学总结（精选5篇）

高考化学总结 篇1

一．立足研究信息，定位复习方向。

怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的每位同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。

1．研究历年的高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。重点研究一下xx省近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，有针对性的制定相应的复习计划。

2．熟悉考试说明。考试说明（即考纲）是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要细读，而且要深入研究，从而明确高考命题的指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例，以及考查能力的层次要求等。做到复习的时候有方向性、目的性、思想性和指导性。

二、强化双基，构建有效的知识网络。

高考无论怎样改，双基都是很重要的。加强双基教学则是每年高考复习中的重中之重。高考复习备考时一定要降低重心，强化基础知识和基本技能的复习，不盲目追求考试 “热点”。在复习备考的整个过程中，要始终注重学生知识的基础性和全面性，要把落实双基放在首位。首先，要引导学生仔细阅读课本，并依照考试说明的要求，对每一个知识点逐一落实、深化，不留盲点、误区，全方位的复习，充实自己的知识环节。同时，要注意每年考试说明中的变化点，这些化点在高考中一般都有所体现。其次，在学生把课本知识弄懂的基础上，教师要让学生注意到知识点之间的联系性，将所涉及的基本概念、基本理论、元素化合物、有机物和化学实验等知识分别通过点、线、面有机的构建成知识网络，把零散的知识系统化、条理化和网络化。但要注意知识的归纳不应只局限于某一章节，而要将整个中学阶段的相关知识融入其中，形成合理的知识结构。还可以通过归纳、总结、类比、联想等学习方式来增强知识的系统性和条理性，同时又培养了学生思维的灵活性和综合性。

三、切实抓好三轮复习，夯实基础知识，提高综合应用能力。

依托高三化学备课小组，针对教学的实际情况和学生的学习情况，将教学内容进行一定的整合，力求知识的联系性、系统性和逻辑性更符合实际的化学备考工作，从而制定出了详实的高考备考计划，并将计划实施分为三个阶段，也就是所谓的三轮复习，并针对每轮复习都做了具体的教学要求和教学安排。

第一轮复习的首要任务是打好基础、落实基础。进入第一轮复习前，学生对所学知识的遗忘程度很大，这一轮花费的时间也是最多的，大约占了总复习时间的60%。

第一轮复习的主要目的是夯实基础，构建系统的化学知识结构。以课本为中心，按照备课组的第一轮复习计划，进行知识的分块复习，便于学生对知识的联系性和系统性的有效掌握。不仅要让学生认真阅读教材，掌握教材的编排体系，更要理清知识脉络，熟悉知识的落脚点。回归教材，突出知识的全面性、联系性和灵活性。讲解时要做到细致无漏，知识点的覆盖面要全。加强知识间的联系，把分散、零碎的知识联系起来。通过一定的专题训练，使学生思维变通，并灵活运用。随时检查学生对课本基础知识的掌握情况，对学生的薄弱之处教师应做到心中有数。针对学生所学的知识点进行归纳整理，并使知识规律化，每讲完一个专题，辅之于适当的练习，以达到加强和巩固知识的目的；针对每次的月考和单元检测，及时对试卷进行分析、讲评，指出存在的问题，并针对学生的试卷，进行“面对面”的辅导，帮助其分析存在的问题，并指出解决问题的方法和建议。教师也应该随时进行自我反思、回顾，并总结在教学中存在的不足，以便及时调整复习计划和复习方法。

第二轮：培养综合能力，提高解决化学试题的能力。重点是知识的系统化、条理化、结构化和网络化。即将分散的知识点连成线、结成网。培养和提高学生对化学知识的综合能力、迁移能力、运用能力、探究能力和创新能力。同时也是查漏补缺的重要阶段。可以通过分块归纳、专题讲座、和强化训练这些方式来加强。重点放在对问题的分析、解决上所采用的方法和技巧。

第三轮：综合训练，提高学生的高考实战能力。从知识、能力和心理上做好全面的考试准备，提高学生对高考的适应性和应试能力，并在这一轮中加强学生对自身所学知识的自查、自补和自学。

四、关注学生的学习情况，做好学生思想工作。

在整个复习备考过程中，由于复习过程中学习压力和相应的月考、单元检测等，多多少少会给学生的学习情况带来一些影响，甚至波及到学生的学习心态。没有一个好的学习心态，就意味着没有好的复习效果，那么学生的复习质量可想而知。所以在复习中，除了按既定的复习方针进行之外，更要注意观察学生在复习中的言行，并注意其学习的思想动态和心理变化。发现有问题的学生，及时采取一对一的交流方式，帮助其分析其中的原因，指出存在问题的关键所在，并给予一定的建议和要求，在交谈中也要注意细心听取学生的某些想法，并给予一定的鼓励和肯定，使其始终在备考中保持一个良好的学习状态，最大限度的调动其学习的积极性和主动性。这也是在整个复习备考过程中需要注意和加强的地方，不能只是一味的搞教学，而忽略了学生心态和心理上的变化，使得复习效果大大折扣。

总之，化学总复习需要我们全身心的投入和精心的准备，要做到有目标、有计划、有措施和有针对性，讲究复习的策略和方法，并付诸于实际的行动，把复习的方案落实到实处，扎扎实实做好每一项工作和每一步方案，才能使复习效果最终达到目的。

高考化学总结 篇2

xxxx年的准高考生们，你们在暑假主动去总结学过的知识了吗?如果你还没有主动总结学过的知识的学习习惯，那么趁着暑假剩下的时间马上去把这个习惯培养起来吧，这将是你在高三逆袭的重要途径之一。

不知道如何总结的，可以从这篇“50句话总结高考化学知识点”中参考总结方式。其实总结可以很简单，只需要把学过的知识集中到一起，或者你可以加上自己的理解，这样就更完美了。

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高考化学总结 篇3

易错点1忽视相似概念之间的区别与联系

易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。

易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误

易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。

易错点3忽视物质成分与概念的关系

易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。

易错点4混合物质组成的几种表达方法

易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。

易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合

易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：

(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为

1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。

(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。

(3)一般省略化学反应条件。

(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。

易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制

易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

易错点8计算反应热时忽视晶体的结构

易错分析：计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

易错点9对物质的.溶解度规律把握不准

易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

易错点10物质溶液中的电荷守恒

易错分析：“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：

(1)确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知;离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类(阴离子或阳离子)。

(2)确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定(n-1)中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在;若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。

(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。

易错点11图像与题目脱离

易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。

易错点12不清楚胶体与其他分散系的区别

易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1nm和100nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。

②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。

易错点13忽视晶体结构计算方法和电中性原理

易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式;对于离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)。一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式(不能称分子式)。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。

易错点14机械类比元素性质

易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。

易错点15推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全

易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。

易错点16不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误

易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：

(1)对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。

(2)物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。

做好元素推断题要重点要掌握以下内容：

(1)短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置;

(2)短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同;

(3)学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断;

(4)积累一些教材中不常见的化学反应。

易错点17机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化

易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。

易错点18化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存

易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：

(1)颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。

(2)离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。

易错点19不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系

易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：

(1)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;

(2)物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式;

(3)质子守恒(即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数)。

质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。

易错点20不清楚电解原理，导致产物成分判断错误

易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化。

高考化学总结 篇4

前几天有幸参加了山西省新课程高考评价研讨会，收获很大。会议历时一天半，内容安排如下：10月11日上午来自宁夏教育厅教学研究室的马桂萍主任就高考化学科考试说明解读、XX——XX年宁夏高考化学试卷分析、新课程下复习备考建议三个问题给我们做了详细地汇报和说明；下午是来自阳泉市教研室的李德庆老师的汇报，标题是从宁夏试题特点看XX年的高考复习；12号上午山大附中的陈向阳老师和运城中学的李彩娟老师分别就必修模块和选修模块的复习策略给我们提供了一些可供借鉴的方法和指导性的建议。

通过这次会议，我首先清楚了XX年高考化学卷的试题结构：在理综中，化学学科分值为100分，i卷的单向选择题占7个，分别是7、8、9、10、11、12、13这7个，分值为42分，全为必考内容（必考内容包括必修模块“化学1”、“化学2”以及选修模块“化学反应原理”）；第ii卷由必考题和选考题组成，题型一般包括填空、实验、计算、简答等，必考题为43分，选考题占15分，选考以模块为单位进行，《有机化学基捶《物质结构与性质》《化学与技术》三个模块中选一个，因 《化学与技术》没开，所以实际是两选一。听冯宇老师说，在年底的期末考试中学生就会见到形同高考试题结构的模拟题。

在这次会议中，马桂萍主任提得最多的，也是给我印象最深的是《高考化学考试大纲的说明》（以下简称《考试说明》）的重要性，可以说《考试说明》既是考试命题的依据，也是复习教学的依据，遗憾的是XX年的考试说明将在明年的3月份才能和大家见面，就连XX年的考试说明我们也没有一本。庆幸的是近两年宁夏的高考试题已经很向考试说明靠拢，它突出的特点如下：

（1）注重学科核心内容和主干知识的考查，体现学科思想。题目不偏不怪，熟“面孔”多，学生入题容易。

（2）能力立意，突出选拔功能。方式多样，考查常见重点、热点知识。

（3）突出新课程理念，对学生的能力进行多方位考查。

（4）实验设计、实验评价能力的考查力度加大。

以上特点给我的启示是：在复习中必须加强常规方程式的整合能力及复合性物质间的综合化学方程式的书写能力的培养；重视物质的分离、提纯方法和程序的教学；重视实验原理的分析和设计。

可以说在这次会议中，四位老师都对如何复习提出了一些宝贵的建议。我认为应该做好以下几点：1、严格依据《考试说明》，合理安排复习顺序和内容。在第一轮复习中可进行有效的整合，老师一定要合作、交流和研究，要做到全面，系统。课内复习要和学生的自主复习相结合，速度和质量应并重。

2、重视主干知识的训练，一定要回归教材，抓“三基”。

3、注意新增考试内容的复习，把握深、难尺度。

4、实验复习既要注意基本实验的复习，又要重视推陈出新，多在实验创新方面下功夫

5、情境设置题在复习中要引起足够的重视。一句话说的好“不变的知识点，变化的是情境

”。

6、习题训练要练的.恰到好处，要精讲、精练、勤辅导。

7、选考模块的复习要慎重，不能把宝押在一个模块上。

8、针对试卷结构的变化，对学生进行有针对性的训练。

9、加强答题方法指导，让学生做到：会的，写上去都是对的。必要时教师应做好板演和样题解答示范，切实抓好学生答题规范。

一天半紧张的研讨学习虽然结束了，但会中老师们的剖析给我们应对XX年的高考提供了较明确的方向，更为重要的是借鉴他们的可行性建议来指导我们的教学实际。

高考化学总结 篇5

1、性质特征：

（1）物质的颜色：

①有色气体单质：F2：淡黄绿色、Cl2：黄绿色。

②其他有色单质：Br2(深红棕色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（红色或紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色或黄色固体，红磷是红棕色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）③无色气体单质：N2、O2、H2

④有色气体化合物：NO2：红棕色

⑤淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr。黄色固体：AgI、Ag3PO4、FeS2⑥黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS⑦红棕色固体：Fe(OH)3、Fe2O3。红色固体：Cu2O、Cu⑧蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）

⑨绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）

⑩紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3

有色离子（溶液）Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫色）、Fe(SCN)2+（红色）

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

不溶于稀酸的淡黄色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黄色沉淀：AgI

红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深红棕色；品红溶液红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。

紫色:MnO4-紫红色；[Fe(C6H5O)63—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。

橙色:溴水橙黄色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.1~4.4的溶液中呈橙色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红（褐）色。

黄色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色、三硝基甲苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色；淡黄色：S、Na2O2、、AgBr。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；F2浅黄绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

（2）物质的状态：

①常温下为液体的单质：Br2、Hg

②常温下的常见的无色液体：H2O H2O2

③常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态

④常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；

⑤白色胶状沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。

（3）物质的气味：

①有臭鸡蛋气味的气体：H2S

②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

（4）物质的毒性：

①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4

②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、

③能与血红蛋白结合的是CO和NO

（5）物质的溶解性：

①极易溶于水的气体：HX、NH3。

②易溶于水的气体：SO2。

③能溶于水的气体：Cl2、H2S、CO2。

④常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

⑤S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、组成特征：

（1）不含金属元素的离子化合物：铵盐

（2）含有金属元素的阴离子（酸根）：MnO4－、[Al（OH）4－、Cr2O72－

（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、、Br、I）

（4）A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等

（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等

（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O：H2O、H2O2与Na2O、Na2O2

3、结构特征：

（1）具有正四面体结构的物质：甲烷、NH4+、金刚石（键角：109°28′）；白磷（键角：60°，1mol有6molP-P键）。

（2）属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等

（3）属于平面分子的有：C2H4、苯等

4、分子的极性：

（1）常见含有极性键的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等

（2）常见的极性分子：由两种元素组成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等 二、重要的实验现象：

1、燃烧时火焰的颜色：

（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；

（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；

（3）Na燃烧时火焰呈黄色。

2、沉淀现象：

(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO3与PO43—、I－；有淡黄色沉淀生成的有：AgNO3与Br－、S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）；

(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；

(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；

(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；

(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；

(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。

3、生成气体现象：

（1）与盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，原溶液中含有SO32－或HSO3－。

（2）与盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2或SO2，原溶液中含有CO32—、HCO3—或SO32－、HSO3－。

（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；

4、变色现象：

(1)Fe3+与SCN—：（血）红色；苯酚溶液与FeCl3：紫色。

(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；

(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应

(4)酸碱性溶液与指示剂的变化；

(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；

(6)碘遇淀粉变蓝。

(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。

5、放热、吸热现象：

(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。

(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；

(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应

7．特征反应现象：

二、离子共存问题

凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.

一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.

如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42-

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.

如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、[Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等

Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+与[Al（OH）4-、SiO32- 等