化学实验报告

化学实验报告 篇1

（实验a） 实验名称：小苏打加白醋后的变化反应

实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应

实验过程：1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯

3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

化学实验报告 篇2

实验题目：

溴乙烷的合成

实验目的：

1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：

主要的副反应：

反应装置示意图：

(注：在此画上合成的装置图)

实验步骤及现象记录：

实验步骤

现象记录

1、加料：

将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

放热，烧瓶烫手。

2、装配装置，反应：

装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

3、产物粗分：

将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的"小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g，其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

5、计算产率。

理论产量：0.126×109=13.7g

产率：9.8/13、7=71.5%

结果与讨论：

(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

化学实验报告 篇3

据省有关部门的要求，各地中小学体育、音乐、美术、图书馆、物理、化学、生物等部室按照20xx年9月标准进行软硬件复查。现将我校化学实验室在此次复查中存在的问题总结如下：

一、实验用房：

我校每级有平行班4个，每级按160人算。属于配备标准中的第二种。

按标准中的要求，实验室数量为一个，已达到，但面积仅有92m2，如果按标准中的低限度生均1.8m2计算，应达到288m2，是低标准的32%；其次，我校仪器室、药品室、准备室均在一间只有23m2的房子中，面积没有达到低标准40m2/间的要求。不论是准备实验还是整理仪器都不方便。实验室布局不够合理。学校没有危险品室，当前危险药品都存放于教学楼东边楼梯下的小房子中，没有防火、防盗、换气设施，没有按“双人双锁”管理，存在严重的安全隐患。危险品没有可以看见的登记记录。

二、配套设施：

实验室有演示实验台1台，学生实验台24台，都符合标准；但灯光没有垂直黑板，换气扇离地面太高，不利于有害气体的排出；实验室没有二级水阀，缺少应急水嘴，有安全隐患；实验台距离墙壁距离小于50cm，不利于人员疏散；仪器基本按配备标准上架；其中药品室中没有防爆灯，如果漏电后果将很严重；实验室中有少量异味。

三、仪器配备：

实验室仪器按20xx年标准基本配齐，但少量仪器由于条件限制没有配齐；还有部分仪器数量不够，质量不达标，产品说明书、合格证、安装图不齐全，这就给实验教师以及任课教师的操作带来了不便，还存在一定的安全隐患。

四、实验教师：

我校除物理实验室有专职实验教师外，生物、化学实验室均为兼-职教师——既要上课还要管理实验室；实验教师职称合格，但自制教具由于条件限制不能达到要求。

五、实验室管理：

化学实验室有完整的明细账，流水帐在总务处（不是很清楚），两帐基本相符；仪器、药品存放科学，部分仪器药品被拉乱；其中镁条、铜片、铝粉、铝箔、铁丝滤纸等和其他药品共处一室，污染严重。较大的仪器及大的液体盛放装置乱置于药品室中，而且药品室防尘、防锈、防腐设施不完善，仪器外壁满布尘土，多数橡胶制品已不能再继续使用；一些现在教学已经不使用的药品未及时处理，学校也没有处理能力，长期放置于实验室不但占地方还有一定的危险性。实验室管理制度不完善，没有“废气、废液、废固”的处理流程图及相关的建议。

六、实验教学：

一般演示实验开出率达不到100%，其原因仍然是条件限制；分组实验开出率能达到100%；两者成功率都在95%以上，学生实验效果良好，能到预期目的；实验反思能结合具体的实验事实和相关的内容。部分学生能对实验原理做出正确的分析。实验完毕后有学生实验报告，但前期教学中教师没有对学生实验报告作出批示；实验教学计划、实验考核不完善。实验室在课余时间对广大教师、学生开放，深受师生欢迎。

以上是我对本校实验室认真检查之后作出的总结，其中多数问题是由于经费不足引起的，还有部分问题属于历史设置，已不能再改动。

化学实验报告 篇4

实验题目：酸、碱的化学性质

班级组长姓名组员

指导教师日期：

实验目的.

1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

2．通过实验解释生活中的一些现象。

实验器材[来源:学

试管、胶头滴管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、坩埚钳

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、

氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

实验步骤

实验现象

实验结论

（或化学方程式）

1、在点滴板上分别滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液并观察。

在点滴板上分别滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液并观察。

2、①取两根生锈的铁钉，分别放入试管中，然后加入稀盐酸，观察现象。②当铁钉表面变得光亮后，取出一个铁钉，洗净。③继续观察另一个铁钉，一段时间后，取出，洗净。比较两个铁钉。

思考：盐酸除铁锈时，应注意什么？

3、①在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。②然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。

4、①在试管中加入氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，现象。②滴入稀盐酸，颜色恰好变为无色为止。③取该无色溶液约1ml，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。

化学实验报告 篇5

一、目的要求

绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图，了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方法

二、仪器试剂

实验讨论。

在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化?

答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。

讨论本实验的主要误差来源。

答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。

三、被测体系的选择本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。

四、沸点测定仪仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。在华工实验中，可用罗斯平衡釜测的"平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。

五、组成测定可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测定三次。当样品的折光率随组分变化率较小，此法测量误差较大。

六、为什么工业上常生产95%酒精?只用精馏含水酒精的方法是否可能获得无水酒精?

答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。

化学实验报告 篇6

一、 实验目的

内容宋体小四号 行距：固定值20磅(下同)

二、 实验原理

原理简明扼要(必须的计算公式和原理图不能少)

三、 实验仪器、试剂

仪器：

试剂：

四、 实验步骤

步骤简明扼要(包括操作关键)

五、 实验记录与处理

实验记录尽可能用表格形式

六、 结果与讨论

化学实验报告 篇7

铁和硫的反应实验。

实验目的：

1.了解铁和硫的化学性质及其反应原理。

2.观察和描述铁和硫的反应现象。

3.了解单质之间的化学反应。

实验原理：

铁是一种常见的金属元素，硫则是一种非金属元素。当铁和硫发生化学反应时，会产生一种新的物质——硫化铁。硫化铁的化学式为FeS，是一种黑色的固体，具有一定的磁性。

实验步骤：

1.准备实验用具和材料：铁粉、硫粉、烧杯、试管、酒精灯、镊子等。

2.取一小部分铁粉和硫粉，用镊子混合在一起。

3.将混合后的铁粉和硫粉放入试管中，并轻轻摇晃试管，使两种粉末充分混合。

4.点燃酒精灯，将试管加热，观察试管内的变化。

5.实验结束后，将试管冷却，将试管内的物质取出，用手指摸一下，感受硫化铁的磁性和颜色。

实验结果：

在试管内，当铁和硫混合后，加热反应时可以看到试管内不断变黑，冒出白色气体。同时，还可以闻到一股刺鼻的硫磺味。当试管冷却以后，取出试管内的物质，可以用手指感受到硫化铁的磁性和黑色颜色。

实验分析：

铁和硫反应生成的.硫化铁表现为黑色固体，具有一定的磁性。这是由于铁和硫反应时，铁原子失去了一些电子，而硫原子则获得了这些电子，形成了离子键成键的硫化铁。硫化铁的磁性是由于其中的铁离子具有一定的磁性。同时，在反应中还放出了一些气体，这些气体是由硫和铁的原子在反应中结合而形成的。

实验结论：

通过实验可以得出，铁和硫反应时会生成硫化铁。硫化铁是一种黑色固体，具有一定的磁性。铁和硫的反应原理是铁原子失去了一些电子，而硫原子则获得了这些电子，形成了离子键成键的硫化铁。反应时还放出了一些气体，这些气体是由硫和铁的原子在反应中结合而形成的。

实验意义：

本实验通过观察铁和硫的反应现象，了解铁和硫的化学性质及其反应原理，使学生对单质之间的化学反应有了更深刻的认识。同时，也锻炼了学生的实验操作和观察分析能力。

化学实验报告 篇8

一、实验目的

1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的.操作

2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作

二、实验原理

1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。

三、主要试剂及物理性质

1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体

2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体

四、试剂用量规格

五、仪器装置

温度计玻璃管毛细管Thiele管等

六、实验步骤及现象

1.测定熔点步骤：

1、装样

2、加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)

3、记录

熔点测定现象：

1、某温度开始萎缩，蹋落

2、之后有液滴出现

3、全熔

2.沸点测定步骤：

1、装样(0.5cm左右)

2、加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)

3、记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)

沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。

七、实验结果数据记录

略

八、实验讨论

平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。

九、实验注意事项

1、加热温度计不能用水冲。

2、第二次测量要等温度下降30摄氏度。

3、b型管不要洗。

4、不要烫到手

5、沸点管石蜡油回收。

6、沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。

化学实验报告 篇9

实验名称：

丁香酚的提取和分离

一、实验目的：

1、明确蒸馏的原理，沸点和费点距的定义。

2、熟悉蒸馏的仪器装置及使用。

3、掌握常压下测定沸点的操作技术。

二、仪器

橡皮胶管、温度计、圆底烧瓶、蒸馏接头、直形冷凝管、接液弯管、长颈漏斗

三、药品

未知物1（30ML）

四、实验原理

把液体加热变成蒸汽，然后使蒸汽冷凝变成纯净液体的过程，叫做蒸馏。它是分离提纯有机物的常用的方法之一，通过蒸馏还可以测定化合物的沸点以及了解有机物的纯度。

液态物质的蒸汽压随着温度升高而加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的.温度即为该液体的沸点。中山大学工学院20xx级生物医学工程专业

每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点，它的沸点距也是极小（1℃~2℃）。如果被测物不纯，则它的沸点不固定，沸点距也很长，在这种情况下实际上是无法确定它沸点的。

沸点是液态有机物一个重要的物理常数，通过沸点的测定可以定性了解物质的纯度。但是有一定的沸点，而且沸点距也极小的物质不一定就是纯净物。因为有些物质可以和其他物质形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸点而且沸点距也很小。

根据样品的用量不同，测定沸点的方法可以分为常量法和微量法两种。常量法是利用常压蒸馏操作来进行测定的，在实验室中进行蒸馏操作，所用仪器主要包括下列三部分：

1、蒸馏瓶：液体在瓶内受气化，蒸气经蒸馏头支管外出。

2、冷凝管：蒸气在此处冷凝。沸点高于130℃的液体用空气冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。

3、接收器：收集冷凝后的液体。

五、实验步骤及数据记录

实验步骤

1、从上到下安装实验装置。加入未知液体和2-3块沸石。温度计的水银球的上限应与蒸馏头支管的下限相平。

2、打开冷凝水，再点燃酒精灯，开始蒸馏。

3、注意并观察温度的变化，当温度处于稳定后，记录下温度计的度数，即为该物质的沸点。而大部分液体馏出时比较恒定的温度与接收器接收到第一滴液体时的温度差则为费点距。实验现象现象分析

4、蒸馏完毕后，先停火，然后停止通入冷凝水。

六、注意事项：

七、实验结果讨论

八、思考题

化学实验报告 篇10

实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定

实验目的：

学习naoh标准溶液的"配制、标定及有关仪器的使用;

学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：

h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：

一、naoh标准溶液的配制与标定

用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定

准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。

实验数据记录与处理：

一、naoh标准溶液的标定

实验编号123备注

mkhc8h4o4/g始读数

终读数

结果

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

结果的相对平均偏差

二、h2c2o4含量测定

实验编号123备注

cnaoh/mol·l-1

m样/g

v样/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始读数

终读数

结果

ωh2c2o4

h2c2o4

结果的相对平均偏差