粗盐提纯实验报告

粗盐提纯实验报告 篇1

【实验准备】

1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”

【实验目的】

1、练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2、理解过滤法分离混合物的化学原理.

3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.

【实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

【实验仪器和药品】

粗盐，水， 托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片

【实验小结】

1、怎样组装过滤器

首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.

其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

2、一贴二低三靠

①“一贴”：滤纸漏斗内壁

②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。 ③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁

3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？

粗盐提纯实验报告 篇2

一、实验目的：

1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．

2。理解过滤法分离混合物的化学原理．

3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

二、实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，

SO42— 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。

试剂：粗盐、蒸馏水。

四、实验操作：

1。溶解：

①称取约4g粗盐

②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中， 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．

2。过滤：

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的"一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

3。蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．

4。 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．

五、现象和结论：

粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。

结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。

粗盐提纯实验报告 篇3

一、实验题目：

粗盐制备分析纯氯化钠

二、实验目的：

1、巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；

2、了解沉淀溶解平衡原理的应用；

3、学习在分离提纯物质过程中，定性检验ca、mg、so4等离子是否除尽。

三、实验原理：

粗盐中，除含一些不溶性杂志，还含有ca、mg、so4和fe等可溶性2+2+2—3+杂质，不溶性杂质可用过滤法出去，可溶性杂质中ca、mg、so4和fe通过过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

bacl2—naoh，na2co3法：

（1）除so4，加入bacl2溶液ba+so4=baso4

（2）除ca2+、mg2+、和fe3+和过量的ba2+，加入naoh—na2co3ca2++co32—=caco3 ba2++co32—=baco3 4mg2++4co32—+h2o=mg（oh）2·3mgco3

（3）除co32—，加入hcl溶液co3+2h=h2o+co2↑

四、实验仪器与药品

仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、石棉网、火柴、滤纸、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、表面皿、ph试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、小试管、胶头滴管。 药品：粗盐、蒸馏水、镁试剂、bacl2、（nh4）2c2o4、naoh、hcl、ch3cooh、

五、实验装置

2—2+2+2— 2—2+2+2—3+2+2+2—

六、实验步骤

1、准备实验仪器

2、洗涤：先用洗衣粉水刷洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水冲洗。

3、称量粗盐：调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。

4、溶解粗盐：将粗盐转入烧杯，加入5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。

5、过滤：将滤纸折成圆锥状，置于漏斗中，用蒸馏水润湿，用玻璃棒将气泡赶出。

6、加入bacl2 溶液：待滤液液沸腾，边加边搅拌。

7、静置：继续加bacl2溶液 ，直至溶液不再变浑浊。

8、加入naoh—na2co3：待滤液液沸腾，边加边搅拌，用ph试纸检验，直到其值为4。

9、过滤

10、纯度检验：称1、0g粗盐，溶解，取一定量于两小试管中，一支加入naoh、镁试剂，无天兰色沉淀；另一支加入ch3cooh、（nh4）2c2o4，出现白色沉淀。取过滤好的溶液，同样操作，一支无天兰色沉淀，另一支无沉淀。

11、蒸发、结晶：加热蒸发滤液，不断搅拌至稠状，趁热抽干转入蒸发皿蒸干。

12、称量：冷至室温，称得8.6g

13、计算产率：产率=（8.6/10）*100%=86%

七、实验现象及原因

1、向第一次过滤后的滤液加入bacl2 时，溶液变浑浊（ba2++so42—=baso4 ）；

2、向第二次过滤后的滤液加入naoh—na2co3溶液时，溶液变浑浊；

3、蒸发结晶时，发出“噗噗”的响声。

八、实验误差分析

系统误差：加入的盐酸和氢氧化钠引入了氯化钠。

操作误差：转移过程中的遗失。

九、实验心得

实验之前做好充分预习，大致推测在实验过程中可能出现的原因，分析各个步骤的内在原因，理清思路，做实验时就能顺理成章。在检验钡离子是否除尽时，本应取少量离心，但实验中只是粗略的看上清液是否还产生沉淀。学会观察，才能发现问题，懂脑筋思考、进而去找解决问题的办法，才能在看似平常的现象中找到隐含的知识点，才能进步。

粗盐提纯实验报告 篇4

1.学会化学方法提纯粗盐，同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料．

2.练习天平的使用，以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作．

3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．

二、实验原理：

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，Ca2+，Mg2+，SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀，在过滤，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

三、实验仪器和药品：

药品：粗盐，水，盐酸（2N），氢氧化钠（2N），氯化钡（1N），碳酸钠（1N） 器材：天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

四、实验操作：

五、实验总结

1.在除去Ca2+，Mg2+，SO42-时，为什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4—5？