高二化学必修一知识点总结

高二化学必修一知识点总结 篇1

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、ag、h：+1 f：—1

ca、mg、ba、zn：+2 cl：—1,+1,+5,+7

cu：+1,+2 o：—2

fe：+2,+3 s：—2,+4,+6

al：+3 p：—3,+3,+5

mn：+2,+4,+6,+7 n：—3,+2,+4,+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

k

ca na mg

al zn fe

sn pb (h)

cu hg ag

pt au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写.写出化学方程式

第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如caco3、baco3、baso4、agcl、agbr、agi、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等),难电离(h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、h2so3、nh3·h2o、h2o等),气体(co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等),氧化物(na2o、mgo、al2o3等)不拆

第三步：删.删去前后都有的离子

第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：ba2+和so42-,fe2+和oh-)；

②是否生成弱电解质(如：nh4+和oh-,h+和ch3coo-)

③是否生成气体(如：h+和co32-,h+和so32-)

④是否发生氧化还原反应(如：h+、no3-和fe2+/i-,fe3+和i-)

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化.

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应

c、co、h2还原cuo

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==n / na,n==nna na——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12c所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / m,m==nm

⑶对于气体,有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==v / vm,v==nvm 标准状况下：vm=22.4l/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下v(a)/ v(b) == n(a) / n(b) == n(a) / n(b)

c、气体密度公式：ρ==m / vm,ρ1/ρ2==m1 / m2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 c==n / v,n==cv

b、物质的量浓度与质量分数 c==(1000ρω) / m

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质

点燃

钠在常温下切开后表面变暗：4na+o2==2na2o(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2na+cl2===2nacl 与化 合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2na+2h2o==2naoh+h2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成naoh和h2,再考虑naoh与溶液中的盐反应.如：钠投入cuso4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2na+2h2o+cuso4==cu(oh)2+na2so4+h2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源

9、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠化学式na2ona2o2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式na2o+h2o==2naoh2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑与二氧化碳反应方程式na2o+co2==na2co32na2o2+2co2==2na2co3+o2氧化性、漂白性无有用途制备naoh供氧剂,氧化剂,漂白剂等

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

na2co3nahco3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,ph值大)

△

碱性热稳定性不易分解2nahco3==na2co3+h2o+co2↑与盐酸反应na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑与氢氧化钠溶液不反应nahco3+naoh==na2co3+h2o与澄清石灰水na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naohnahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh与二氧化碳na2co3+h2o+co2=2nahco3不反应与氯化钙溶液na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属,如hg、ag

②热还原法：适用于较活泼金属,如fe、sn、pb等

③电解法：适用于活泼金属,如k、na、al等(k、ca、na、mg都是电解氯化物,al是电解al2o3)

13、铝及其化合物

ⅰ、铝

①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性

点燃

△

点燃

②化学性质：al—3e-==al3+

a、与非金属：4al+3o2==2al2o3,2al+3s==al2s3,2al+3cl2==2alcl3

b、与酸：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑,2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2al+2naoh+2h2o==2naalo2(偏铝酸钠)+3h2↑ (2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑)

高温

大多数金属不与碱反应,但铝却可以

d、铝热反应：2al+fe2o3===2fe+al2o3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物

ⅱ、铝的化合物

①al2o3(典型的两性氧化物)

a、与酸：al2o3+6h+==2al3++3h2o b、与碱：al2o3+2oh-==2alo2-+h2o

②al(oh)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用

a、实验室制备：alcl3+3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4cl,al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+

b、与酸、碱反应：与酸 al(oh)3+3h+==al3++3h2o

与碱 al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o

③kal(so4)2(硫酸铝钾)

kal(so4)2·12h2o,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾

kal(so4)2==k++al3++2so42-,al3+会水al3++3h2o al(oh)3+3h+

因为al(oh)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.

点燃

点燃

△

②化学性质：

△

a、与非金属：fe+s==fes,3fe+2o2===fe3o4,2fe+3cl2===2fecl3

b、与水：3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2

c、与酸(非氧化性酸)：fe+2h+==fe2++h2↑

与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁

d、与盐：如cucl2、cuso4等,fe+cu2+==fe2++cu

fe2+和fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

fe2+ ②与kscn溶液作用不显红色,再滴氯水则变红

③加naoh溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色kscn溶液作用显红色

fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入naoh溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.

ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.

高温

b、化学性质：酸性氧化物,是h2sio3的酸酐,但不溶于水

sio2+cao===casio3,sio2+2naoh==na2sio3+h2o,sio2+4hf==sif4↑+2h2o

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式

活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示为3mgo·4sio2·h2o

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是na2sio3·casio3·4sio2；陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.

②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.

拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含cl2有少量与水反应(cl2+h2o==hcl+hclo),大部分仍以分子形

式存在,其主要溶质是cl2.新制氯水含cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(hclo)是比h2co3还弱的酸,溶液中主要以hclo分子形式存在.是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成hcl和o2)的弱酸.

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是cacl2和ca(clo)2,有效成分是ca(clo)2,须和酸(或空气中co2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.

17、溴、碘的性质和用途

溴碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱：cl2＞br2＞i2

18、二氧化硫

①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：so2+h2o h2so3

可与碱反应生成盐和水：so2+2naoh==na2so3+h2o,so2+na2so3+h2o==2nahso3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是so3,其在标准状况下是固态

物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况h2so4==2h++so42-主要微粒h2so4h+、so42-、(h2o)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

b、脱水性：将别的物质中的h、o按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

△

ⅰ、冷的浓硫酸使fe、al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

△

ⅱ、活泼性在h以后的金属也能与之反应(pt、au除外)：cu+2h2so4(浓)===cuso4+so2↑+2h2o

ⅲ、与非金属反应：c+2h2so4(浓硫酸)===co2↑+2so2↑+2h2o

ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生h2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如hcl：nacl+h2so4(浓)==nahso4+hcl

三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

ph小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

h2o

o2

形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产

生的废气中含有二氧化硫：so2 h2so3 h2so4.在防治时可以开发新能源,对含硫燃

料进行脱硫处理,提高环境保护意识.

19、氮及其化合物

ⅰ、氮气(n2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——n2,电子式—— ,结构式——n≡n

催化剂

c、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定.

放电或高温

①与h2反应：n2+3h2 2nh3

②与氧气反应：n2+o2========2no(无色、不溶于水的气体,有毒)

2no+o2===2no2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)

3no2+h2o===2hno3+no,所以可以用水除去no中的no2

两条关系式：4no+3o2+2h2o==4hno3,4no2+o2+2h2o==4hno3

ⅱ、氨气(nh3)

a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1︰700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 h

b、分子结构：分子式——nh3,电子式—— ,结构式——h—n—h

c、化学性质：

①与水反应：nh3+h2o nh3·h2o(一水合氨) nh4++oh-,所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：nh3+hcl==nh4cl,现象：产生白烟

△

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+2h2o+cacl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(cao和naoh的混合物)

ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(nh4+)和酸根离子(如cl-、so42-、co32-)形成的化合物,如nh4cl,nh4hco3等

b、物理性质：都是晶体,都易溶于水

△

△

c、化学性质：

①加热分nh4cl===nh3↑+hcl↑,nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o

△

△

△

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：nh4no3+naoh===nh3↑+h2o+nacl,离子方程式为：nh4++oh-===nh3↑+h2o,是实验室检验铵根离子的原理.

d、nh4+的检验：nh4++oh-===nh3↑+h2o.操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在.

20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸因为挥发hno3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸

△

②化学性质：a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水

△

或光照

△

b、不稳定性：4hno3=== 4no2↑+2h2o+o2↑,由于hno3分解产生的no2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o

cu+4hno3(浓)===cu(no3)2+2no2↑+2h2o

△

常温下al、fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：c+4hno3(浓)===co2↑+4no2↑+2h2o

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如pt、au等

高二化学必修一知识点总结 篇2

忙忙碌碌中一年又过去了，今年是我们这些教师使用高二新教材的第二轮，比较熟悉的教材，比较熟悉的教学大纲，比较熟悉的学生。从今年9月1日起，我们开始了高二化学的奋斗历程，先是进一步熟悉学生，然后组员统一计划，统一进度，统一重难点，统一教法，统一习题，统一测试，统一听课，统一评课，统一出题，我们形成了和谐奋斗的4人组合，不知结果如何，但可以说我们非常努力，非常尽力，下面就是我们一学期来的总结和体会。

1.集思广益，发挥群体优势

（1）开学伊始，我们4个人根据教材内容，通过充分讨论，认真拟订好本学期的教学进度，习题的深浅度，工作思路，并复印给每位任课教师一份，展开学习活动。

（2）每周集体教研时，统一下一周的知识点，重难点，教法，教案，统一习题，讨论重点习题的解题思路，讲授方法，一题多解，巧解，快解的方法及类型题的归类，讲解和讨论习题的配置。

（3）通过多种渠道找题，编题，给同学增加知识面，见识各种类型题。我们分别负责网上找，各种杂志找，从历年高考题找，从各种练习册找，一共拼凑了5套专题，供期末复习使用，一是能保证题的质量，二是深浅度适合，三是题量适中，一堂课正好能讲一篇。

2.以老代新，互相学习。

（1）互相听课

学校组织的各种竞赛课，有关化学的我们几乎都听课了，回来进行评课，取他人之长，补已之短。

组内我们也互相听课，听后讨论知识点的讲解及处理意见，并整理出最佳教法教案，写好每课的教学回顾。

为了巩固教师的基本功，我们进行了集体教研，研究出每节课的思路，教学过程及问题配置，并进行了听课，听课改进，然后再上，再听，再评。

（2）互相评题

平时章末测试，由各位教师命出一套题，并坐在一起研究每套题的深浅度，新颖度，并选出最佳试题，组合出章末测试，并研究出评分标准，统一进行章末测试、月考和讲评。

（3）充分利用网络资源

在讲下一章课之前，我们会找一个大家没有课的时间，听一听网上的有声课堂，看看名师是怎样讲解这一章课的。另外有一些有毒实验及重难点的知识，我们会找一些课件补充我们的课堂，一是帮助我们的课堂教学，二是调动同学的积极性。

3.调动学生，提高成绩。

（1）组织好教学，上好每一堂课，根据大纲，教材和学生的实际，做到知识点讲到讲透，并注意个体，深度，使每节课对各种基础的学生都有所收获。

（2）辅导时，我们几个人都是进行集体答疑，处理习题，充分利用好每堂辅导。

（3）在重、难点章节加了专题，督促学生进行练习，然后给出答案，并由好学生讲解。

（4）每次留作业后，我们几个都认真进行检查，对不做作业研究处理意见，一次不做的，怎么处理，二次不做的，怎么处理，为了防止同学间互相抄袭，上课时让不同基础的同学进行讲题。

（5）每个章末都由学生自己总结知识点交上来，由老师选出最好的反馈给同学，另外每个章末都有自己老师精选的习题，进行章末测试和讲评。

（6）为了迎接竞赛，我们精选了四套高三的高考模拟题，对好学生进行集训，效果还不错，通过这种活动，我们高二化学组老师和同学都获得了理想的.效果。

（7）认真组织学生的分组实验，为了防止学生打坏仪器及保证实验课的质量，我们共同商讨了一些措施，使每次实验打坏的玻璃仪器最少，同学的收获也最大。

为了迎接期末复习和考试，我们做了大量的准备工作，提前半个月进行了期末总复习，先是知识点的归纳，然后是专题训练复习，章末测试，最后是期末总复习即模拟考试练习，通过这四步复习，不知结果如何，我想我们几位是真的努力了，尽力了，应该有预期的收获吧。这就是我们高二化学备课组的工作总结。

高二化学必修一知识点总结 篇3

第一学期即将过去，回顾这半年的教学工作，可以总结和思考的地方很多，在这里我从以下几个方面进行一番梳理和总结。

一 理念的转变

相较于我刚接手普高化学的时候，这学期的教学工作有了很大变化，这一变化从根源上讲是源于理念的变化。

我以前的教学理念是以重点中学、正规学校的高中化学要求为参照，要求学生达到这一水平。这一理念的提出有其必然性。首先是我自己受的教育，作为重庆市顶尖名校的毕业生，我所能想到的第一参照系就是我自己的母校，换句话说，我当初的教学要求是什么样，我就会要求学生也达到。其次是客观条件，在那时我还在承担职高数学的教学工作，势必不能两头兼顾，而现成的最容易找到的普高化学资料几乎全部是名校、重点学校的资料，这也就使得我的教学无法降低知识难度。另外，我想讲的是这一理念提出除了有其必然性以外，还有其合法性。尽管来到菁华中学的学生生源差、底子薄，但只要学程设计得当、教学保障有力，是有可能取得进步甚至接近或者达到重点中学的要求的，这一点在我做课外辅导与重点中学和名校的学生接触中感受尤深，他们的底子确实扎实，但他们并不是高不可攀，他们仍然需要扎扎实实一步一步地学习和训练才能取得优异成绩，而这些扎实的工作恰恰是菁华的教学所难以达成的。

从这学期开始我辞去了职高数学的教学工作，专注于普高化学，这使得我终于有时间将一门学科研究得更加深刻和透彻。加之来自课外辅导工作的启发，我开始质疑之前所提出的理念的一些前提，那就是，这样的要求，即使是学生全部达到，这样的化学到底有多少意义。如果说重点学校或正规学校的学生将考学作为最大的意义，那么对于菁华的学生来说--他们中很多对此并没有执着的信念和想法--这种训练又有什么意义，这让我的思索回归到学习本身、知识本体。也就是说，如果学生不想升学，我们用高考要考这样的说辞已经没有任何恫吓学生的威力的情况下，学化学的意义是什么?让学生知道麻黄碱是一种兴奋剂到底对他们将来的工作生活的品质有多少的提升?有鉴于此，我提出了一种新的理念：学能学会的化学，学有用的化学。后来再加上一句：学基本的化学素养。

最后一句的提出是来自于如下的一些思索。科学是从不同的角度去解释我们身边的世界。物理从物体与力的角度，化学从物质变化的角度等等。而这个世界的化学解释有它自己的一套逻辑体系和语言体系，例如，化学认为物质变化来源于分子的分解和原子、离子的重新组合。换句话说，化学中分子、原子、离子等的微观粒子体系，和用这种体系来解释世界，是化学核心的部分，是化学的语言，掌握这样的体系是一个学生学没学化学标志。这便是我在理念中提到的基本的化学素养。这正如高中化学课程标准开宗明义对化学的界定那样：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。

在这一理念的指引之下，我利用两个多月的时间编写了《高中化学基础知识过关》必修1、必修2、选修1三个分册。下面我就谈一谈这样的一份教辅资料是如何落实贯彻以上三方面理念的。

二 解读《高中化学基础知识过关》

文末附有《高中化学基础知识过关》第一版前言，在其中我已经对如何使用这一教辅资料和编写目的进行过较为到位的说明，在这里我从解答关于理念的三个问题的角度出发再次阐述如下：

1. 《高中化学基础知识过关》如何体现学能学会的化学

得益于课外辅导的开展，我有了在教学实践中详细梳理包括初中化学在内的整个中学化学的知识体系和脉络的机会。并且通过对学生在学程中的观察与师生的交流，我更加清楚地感受和认识到他们关于化学知识的建构过程。理解教材编写者在这里如此编订的意图，了解学生是如何学会化学的相关知识的，这两点是能够贯彻学能学会的化学的先决条件，也是能学会的化学的具体内容。

在编写《高中化学基础知识过关》的过程中，我在阅读教材时始终在想教材编写者到底希望学生掌握什么，想让他们获得什么知识和形成什么能力。然后，我将这些东西以提问、留空的形式留给学生去解答。这些问题来源于教材，但绝不超越教材。换句话说，只要学生去阅读教材和思索，是能够解答或者说从书本上找到绝大多数问题答案的。这就夺走了学生以学不懂基础差为理由不学化学的合法性根据。如果说以前的化学确实要求很高，学生除非特别刻苦勤奋、废寝忘食地补上以前学习欠缺的漏洞才能够听得懂，那么现在的化学就不需要如此，仅仅需要学生用一些精力在读教材上，将教材上浅显的`知识点记录、转述在学案上即可。

这份《高中化学基础知识过关》同时也决定了这个学期考试试题的变化。为了与之配套，我自己编写了选修1四个单元的单元检测题和半期、期末考试题。在这些考试题中，重视基础，问题来源主要是《知识过关》。

2. 《高中化学基础知识过关》如何体现学有用的化学

化学应该是有用的。这一点来自于职业教育的启发。在过去的普通中学教育中强调学科体系，强调各种复杂的变形、计算，而恰恰忽略了对身边化学现象的解释和关注。学生只有做题计算的能力而缺少对身边事物的观察、缺少生活经验的积累。

例如我辅导的一个鲁能巴蜀中学的高一学生，他能够很顺利地进行结合化学方程式的复杂计算，却无法回答加工铝箔是物理变化还是化学变化这样的常识问题。即是说明在他的日常学习中，教师并不注重知识与生产实际的联系，而学生在这种培养模式下仅仅学会了应付考试难题，而并没有办法提升自己对身边事物的理解和适应能力。这恰恰是化学有用的部分。

所谓有用，并不是应考这样急功近利的角度定义的，而是从学生未来人生的适应能力的角度出发去界定。在他将来的工作生活中更多地会接触到直观的、直接的现象，而不是命题人精心设计好的文字叙述的应用题，他们如何能够运用自己所学去解释这一现象，从而降低对未知世界的恐惧感、紧张感，提高适应性、提高生活工作的效率和品质，这便是有用在何处。

也因此，我在编写过程中，将普通教学中往往一笔带过或忽略的例如用途、实践中的应用的知识也纳入了其中。

3. 《高中化学基础知识过关》如何体现学基本的化学素养

这个问题可以说是对中学化学课为什么开课的追问。课程标准对其必要性是这样阐述的：高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展起着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。

如果说之前的有用是偏重于提升学生基本素质，希望学生能够做一个更高品位、更有涵养的人。那么基本的化学素养则是针对想要在化学或者别的科学领域有所建树的学生，化学课应该让他们掌握基本的研究工具，具备基本的知识能力。换句话说，我在理念中并没有抛弃掉学科，将中学化学课完全变成科普常识讲座的意思。恰相反，我认为学科基础非但不是要弱化，反而应该强化。这个基础并不仅仅是知识的识记，而更重要的是一种学科思维的构建，正如之前所谈到的那样，化学是用原子分子的变化来解释自然界的现象，那么我们就应该培养学生解释现象的能力。这其中包括，用原子分子的理论进行思维和推演和将这样的思维推演过程形成文字或进行口头表达的能力。后者最典型的例子就是看懂和能写化学方程式，能够用化学方程式来解释观察到的现象。

培养化学式的思维和使用化学语言的能力，我想这是我们过去一直被忽略而新课程所要求的。也因此，我在编写的过程中使用了大量的简答题，需要学生阐述这个反应之后的道理，需要他们学会诸如过量适量等等定量描述的语言。除此之外，一如我在前言中所说，对于教材中一些非化学重点掌握的点，我认为同样可以提升学生科学素养的，也一并纳入。例如浓度，在选修1第75页资料卡片中，温室效应气体浓度数据采用的是每立方米多少毫升这样一个体积浓度的单位。在这里我想让学生将学过的几种浓度--质量浓度、物质的量浓度--并置并加以比较各自的差别。

另外这里所说的基本也有之前学得会的含义。在以往的应试教学中，对解题法、解题术、公式套用的讲解过多，而对基本方法的关注不够。其实化学计算中的差量法、十字法等都是在基本方法之上提出的一套简便方法，将以前需要两三步做出的事情一步完成。这些方法当然可以使得计算更加简单，但如果忽略了对基本原理、基本方法的讲授和训练就直接传授这种中间步骤二手公式，是令教学陷入低效、反复讲授学生却仍然不懂的元凶之一。很多情况下，学生只知用这个方法，却不知如何去用、为何要用。这样的教学学生是越学越死，只要题目稍加变化，或者出现无法直接套用的情形，学生便会不知所措。究其根本，还是对基本的原理认识不清、对基本方法体会不深。在我编写的过程中，这种需要所谓简便方法的题目尽量不涉及，即便涉及，我也不会按照这种方法去进行教学。简便方法是来自于基本解法熟练掌握之后自动生发的，所谓熟能生巧，但如果直接跳过基本的方法，就违背了学生的认知规律，只能导致盲目地、机械地套用。这也是学生普遍对化学学习缺乏兴趣，觉得化学难学、枯燥的重要原因之一。

此外，在实际教学中我还总结出了基于《基础知识过关》的三步教学法。

三 三步教学法

三步教学法第一步是做《基础知识过关》。这份资料既可以用作课后及时巩固的课时作业，也可以作为教师授课时学生手中的学案使用，其目的是帮助学生弄懂课堂知识。

第二步是章末标准测试初测，也就是所谓的形成性考试。在做完《基础知识过关》的基础上，进行第一次的章节标准测试。标准测试是对课堂知识的一些综合运用和扩展。我为这个测试订立了量化标准，如果学生能够达到及格分数，说明基础部分已经过关，他需要做的就是认真听这份试卷的评讲。而如果低于及格分比较多，则说明基础知识仍有漏洞，需要回到《基础知识过关》再次巩固某些基本知识。这样量化的作用是为学生自己把握自己的学情，培养学生的元认知策略服务的。简单地说，过去的学生学与练都是稀里糊涂的，是在教师的严格控制之下的，他们自己对自己的学习调控的机会不多，更谈不上能力的培养。而这样的量化使得学生自己能够对自己的学习现状有一个把握，并自己意识到可以努力的方向。

在经过初测评讲之后，第三步是同一章节的再测，这次是学业验收考试。同样，这次考试也有量化标准，如果能够考到良好以上，则说明这个章节的平时学习即可告一段落，可以走入下一章节。如果不能，则需要反思第二步和第一步是否扎扎实实地完成。实际上，初测与再测在很多知识点上是重复的，而学生如果一而再地犯这样的错误，则一定是在听评讲的时候不到位。这也很好地提示学生，不要重练题轻反思，练题不在多，而在于练过、讲过之后是否真的弄懂，并且学生自己要为自己的学业负责，每一次的练习和听评讲都应该专心致志。

四 对《高中化学基础知识过关》和三步教学法在实际教学中暴露的问题的反思

尽管对教学进行了积极地探索和创新尝试，并且教学效果取得了相当大的提升。但在实际教学中无论是《知识过关》还是三步教学法都遭遇到了一些我之前并没有预想到的困局。

就《知识过关》而言，因为答案几乎全部来自于书本，学生出现只知道照着书本抄答案而不加思考，而对于那些需要进一步思考，书上没有直接答案的，则干脆选择放弃不做的现象。这样的结果，实际上《知识过关》也就失去了自己该起的帮助学生梳理知识、探索新知的作用。其实这一点跟学生长期养成的被动学习习惯有很大关系。我们的学生过于习惯被动接受知识，怕出错，怕老师看不起自己，长期处于自卑的、缺乏自我效能的学习状态中。解决的方法是可以尝试将它作为教师讲授新课时的学案纳入当堂课程设计中来。也就是按照学案上的问题展开教学和学生自学、讨论，并及时记录。而实际上对于自学能力强的、主动探究意识强的学生来说，《知识过关》是完全可以作为课后作业的。例如我前一段辅导的一个在新加坡读书的重庆留学生，他完全可以在我不讲授任何知识的情况下，通过这份导学方案，结合课件进行自学，而我仅仅需要进行纠错和重难点的点拨。

在三步教学法的实践中，我也同样遇到了类似水土不服的问题。学生在第一步过于刻板地照书抄答案，而初测听讲过程中又缺少反思，致使验收考试不理想的情况也常见到。三步法最成功的案例是鲁能巴蜀中学的一位刘同学，在第一章的考试中，初测67分，再测96分。而菁华的任力同学，初测约50分，再测86.5分。这说明了三步走的策略是一种非常理想化的教学法，只有针对学习特别努力、踏实、有相当基础、一点就透的学生才效用明显。而对于其他学生来说，还需要更长的时间去适应这种精耕细作的、有悖于以往广种薄收的教学方式。

以上就是我对这学期教学工作几个主要方面的总结，挂一漏万，并且囿于我的水平错讹之处在所难免，还请领导及各位同行不吝赐教。

经过编者近两个月的努力，《化学基础知识过关》的前期工作已经取得了阶段性成果。目前已经完成的有必修1、必修2以及选修1第一、第二章的内容，预计余下的工作也会在今年年末完成。

身为一名工作在一线的高中化学教师，编者为自己能够成为本轮新课程改革的亲历者而感到庆幸，同时，也感到压力空前。编者思考最多的是，在当前这个改革的大背景下，作为一名普通的教师能够做些什么来为改革添一把柴。这份《化学基础知识过关》既是编者从事高中化学教学一年多以来的全面总结，也是献给改革的一份薄礼。

面对如今各大书店里琳琅满目的各种教学辅导资料，为什么编者还要再编一本，这本书究竟有何不同，编者又希望它能够起到哪些作用，在下面给予说明。

首先是为什么要编这本书?与市面上的各种辅导资料比起来，本书的最大特点就是起点极低。相较于各种资料以拔尖作为第一目的的编写思路不同的是，这本书的编写对象主要是面向基础薄弱的学生或者只是希望通过化学毕业会考的文科生。实际上在新课程的理念下，教育应该逐渐走出传统的以人才选拔为目的精英教育的怪圈，而走向以普及科学文化素养、让所有受教育者都能够在学科上有所发展为目的的普及教育。事实上，能够成为顶尖人才的始终是少数，而在我们当前教育资源分配还很不均衡的现实下，在某些经济欠发达地区，教育的低质量还是一个普遍存在的现象。编者希望能够为教学落后的地区的学生、学习化学有困难的学生提供一份专门针对他们编写的教辅书。

这本书的作用在编者看来有如下几个方面：

第一，它可以作为学生课前课后自学的方案。本书的大部分内容都是书本的基础知识，有相当多的考查点都是可以通过阅读教科书直接找到答案的。这样的编写其实也是希望训练基础薄弱的学生阅读书本的能力。相当多的学困生实际上在阅读方面是有严重缺陷的，他们之所以学习有那么大的困难很重要的原因就是他们对文字信息的理解能力较差。

第二，它可以作为学生上课的同步学案。本书的另一大特色是紧扣着人教版新课改实验教材，很多知识点都是以提问或者留空的方式进行编排。这也就便于教师在授课过程中让学生同步完成相应的一些练习或组织讨论。

第三，它可以作为教师备课的参考用书。编者在编写过程中把握的一条原则就是--围绕课标规定的内容标准，并进行适度的引申。可以说在这里出现的即使是完全重复书本的填空题，编者放在这里也是有自己的意图的，编者希望各位教师能够注意到教材的这些貌似非重点的地方并且加以挖掘。化学教学不应只是原理的教学，在新教材中有很多科普性的、文字阐述的内容，其实这些地方与生产生活、化学以外的别的学科或者普通科学素养结合紧密。作为教师不应该轻易放掉任何一个可教的点。

由于编者执教化学的时间还很短，对教法及学科的认识必定还有诸多浅薄乃至于讹误之处，还请各位本书的使用者提出宝贵的批评和建议，让本书在以后的修订中可以日臻完善。

高二化学必修一知识点总结 篇4

一、课程目标

高中化学课程目标是：提高学生的科学素养为宗旨，激发学生学习化学的兴趣，尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力;在实践中增强学生的社会责任感，培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操;引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，理解科学、技术与社会的相互作用，形成科学的价值观和实事求是的科学态度;培养学生的合作精神，激发学生的创新潜能，提高学生的实践能力。对于目前高二学生的教学策略来讲，我的思考是：以素质教育为前提，转变课程理念，积极进行教法与学法的探索与实践，联系学生生活实际，结合学科知识，使学生感受化学对促进社会发展和提高人类生活质量的看得见、模得着的事实，增强对化学学习的激情与原动力。在实践中疏理思路、寻求突破、挖掘本原、激活灵感、疏通链接、创建新起点。在一学期的课程实践中，我在尽力做到“沟通”与“合作”，即建立一种平等、互助、协商、接纳、汲取、共进的教学关系。探讨问题，以有利于学生发展为原则，不把自己的观点强加于学生，在知识学习的同时、注重科学态度与科学方法的探究，重形成知识的过程体验。

二、教学研究

1 、备课深入细致。平时认真研究教材，多方参阅各种资料，力求深入理解教材，准确把握难重点。在制定教学目的时，非常注意学生的实际情况。教案编写认真，并不断归纳总结经验教训。

2 、注重课堂教学效果。坚持学生为主体，教师为主导、教学为主线，注重讲练结合。在教学中注意抓住重点，突破难点。

3、在作业批改上，认真及时，虽然班级较多力求做到全批全改。

三、课程研究

面临新课改，对我而言既是机遇也是挑战。课改就出现新的教学理念，这就需要紧紧围绕学习新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处。

本学期在参加了市级新课程培训的基础上，坚持进行个人教育理论与业务研修，积极参加学校组织的各种学习和培训，坚持向同行学习，听课 23 节，参加教研活动 11 次，充分利用学校各种资源，不断提高自身的业务修养，教学中对于生成性的资源及时反思和积累。本学期撰写各种教学论文，反思，体会，总结。

通过教学反思与教研活动的开展与积累，我觉得自己的教育理论水平、教学组织与调控能力、学科系统知识水平、教学科研与教育评价理念都有不同程度的深化或提高。反思自己的工作，仍然有很多值得改进的地方：

1. 新课程的实施是一项长期的持久的系统工程，需要的是坚韧、意志、责任和信念。只有思想，没有行动、措施是远远不够的。还需要一线教师的扎扎实实的实践，新课程才会有生命力。

2. 在高二化学的教学中，对少数学生的学习基础的提高做得还不到位，问题学生的学习效率的提高一直是自己一块心病，但措施还不够完善，需要进一步探索与实践。

3. 教学中处理好教与学关系方面还没有真正体验新课程理念。放不开手脚，改革的步子不大，

4. 自身的理论修养与业务能力的不断提高仍然是自己今后工作中的一个重要课题，养成终身学习习惯，不断向有特长的同事学习，使自己的工作逐步得到完善。

四、工作中存在的问题

1 、教材挖掘不深入。

2 、教法不灵活，不能吸引学生学习，对学生的引导、启发不足。

3 、新课标下新的教学思想学习不深入。对学生的自主学习 , 合作学习 , 缺乏理论指导。

4 、后进生未抓在手。由于本学期理科学生面临会考文科压力，学生对理科的学习比较松懈。特别是后进生而言，会考对他们而言难度较大，无暇顾及其他高考科目。

5 、教学反思不够。

五、今后努力的方向

1 、加强学习，学习新课标下新的教学思想。

2 、学习新课标，挖掘教材，进一步把握知识点和考点。

3 、多听课，学习同科目教师先进的教学方法的教学理念。

4 、加强转差培优力度。

5 、加强教学反思，加大教学投入。

本学期，我担任高二C236,C243,C251三个班化学教学工作，现就一学期来的主要工作做以下总结：

1.课前准备：备好课。

把握课程目标，使知识技能与学生生产生活实际及应用相结合；使学生的体验、感悟与科学思维、科学方法积累相结合；使化学在人类进步中的作用与学生立志化学研究为化学的发展而努力的志向相结合；逐步转变以知识教学为主的备课模式，实现教学观念的彻底变革。

2.认真钻研教材，对教材的基本思想、基本概念，每句话、每个字都弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充那些材料，怎样才能教好。

3.了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新的知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。

4.考虑教法，解决如何把己经掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。

教学的关系从本质上讲，学为主体，教为客体。教如何实现客体适应于主体特点，从学生为本源的思维策略去实施教学，才是培养有特色、有创新、有发展的新人才观的根本要求。

化学学科的特点是，对象为微观粒子，看不见，模不着，学习中增加难度，从思维的角度看，对学生抽象思维要求很高，特别是高中教学，这种问题更加明显。如何建立形象思维与抽象思维的联结点，只有充分发挥实验的优势效应。在教学实践中，我主要抓了实验教学的实践与训练，除了教材中安排的演示实验保证高质量完成，还结合知识系统的具体情况，适当增加部分演示实验，保证学生实验的做出率100％，对于某些用品，发动学生自己想办法，使用代用品，或者缩小实验用品的比例，或者采用微型实验，实验中，随时引导学生养成节约、勤俭的良好习惯。既学习了知

识，又增长了才干。鼓励学生“收集不同种类的材料，并制成材料实物标本”，使他们通过自己的感受、动手、对比、判断，增强对材料的理解，体验化学对生活的`促进作用，培养学习化学的情感。在能源利用的教学中，指导学生对家庭燃料的构成、性能、价格、资源及对环境的影响进行实际调查、分析，提出自己对燃料利用的见解。

5.课堂上的情况

组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的有意注意。使其保持相对稳定性，同时，激发学生的情感，使他们产生愉悦的心境，创造良好的课堂气氛，课堂语言简洁明了，克服了以前重复的毛病，课堂提问面向全体学生，注意引发学生学习化学的兴趣，课堂上讲练结合，布置好家庭作业，作业少而精，减轻学生的负担。

6.要提高教学质量，还要做好课后辅导工作

学生爱动、好玩，缺乏自控能力，常在学习上不能按时完成作业，有的学生抄袭作业，针对这个问题，就要抓好学生的思想教育，并使这一工作贯彻到对学生的学习指导中去，还要做好对学生学习的辅导和帮助工作，尤其在后进生的转化上，对后进生努力做到从友善开始，比如，握握他的手，摸摸他的头，或者帮助整理衣服。从赞美着手，所有的人都渴望得到别人的理解和尊重。所以，和差生交谈时，对他的处境、想法表示深刻的理解和尊重，还有在批评学生之前，先谈谈自己工作的不足。

7.积极参与听课、评课，虚心向同行学习教学教法，博采众长，提高教学水平。

本学期，本人坚持进行个人教育理论与业务研修，积极参加学校组织的各种学习和培训，坚持向同行学习，听课 23 节，参加教研活动 11 次，充分利用学校各

种资源，不断提高自身的业务修养，教学中对于生成性的资源及时反思和积累。通过教学反思与教研活动的开展与积累，我觉得自己的教育理论水平、教学组织与调控能力、学科系统知识水平、教学科研与教育评价理念都有不同程度的深化或提高。

8.热爱学生，平等的对待每一个学生，让他们都感受到老师的关心，良好的师生关系促进了学生的学习。

在高二化学的教学中，取得了较好的成绩，但对少数学生的学习基础的提高做得还不到位，问题学生的学习效率的提高一直是自己一块心病，但措施还不够完善，需要进一步探索与实践。

高二化学必修一知识点总结 篇5

本学期担任高二（3）（4）（5）（6）四个班级的化学教学工作，经过一学期的教学工作有如下几点体会：

一、要充分认识了解你的学生，几乎每个学期我都要面临的一个问题就是，半途接班，这个学期也不例外，这不，除了3班，4.5.6班是刚带的班级，而要命的是6班在20xx年1月份就要会考，所以我在期初就和三个班级的班主任好好的沟通，充分了解学生的学情，而每次上课我都很认真的认识每个同学，这个是个头疼的问题，四个班级200个学生，着实花了我好些时间，不过付出总有收获，果然3.4周过去了，我几乎能叫出每个学生的名字，并且能将他的学习状态和学习情况和班主任一一沟通，我发现，这样不仅能拉近我和学生的距离，同时也使得我跟班主任之间的.共同语言越来越多，这样也就能越来越了解我的学生，所以到后面的会考复习时，我能准确的将个别几个过关困难的学生揪出来强化，大大提高了复习的效率

二、学生不必不如师，借用了林副的话，这次的会考复习又比往年较轻松许多，原因在于在许副的安排下，我们采取一个优生帮助一个差生的方法，利用晚自修，将学生以“好带差”结对子的方法特别安排一个教师让学生帮学生，而老师只需在一旁督促，若学生不能解决的问题，再由老师出马，这样既减轻了老师的负担，有减轻学生的负担，毕竟当学生面对的是自己同学时，比较敢把自己最最薄弱的东西暴露出来，而不是像面对老师时，由于担心老师会指责而遮遮掩掩，似懂非懂

三、教研不是空架子，每周的教研活动，我和同备课组的张美容老师，先是集体备课，整理出统一教案，然后再根据自己的教学设计，和学生的学情，设计出不同专题不同单元的学案，这样不仅能统一教学进度，也能以长补短，

四、保证课后作业的质量，课后作业不是随便让学生去完成课后的练习，而是要根据这节课的重点，布置对应的强化练习，而且难度适中，针对我们学生学习情况，我们将平时的练习布置成三个层次，统一完成部分，深入强化部分，附加研究部分，这样不仅能使基础差的学生建立信心，也能使基础较好的学生有所提高，有所挑战。

五、不足之处，一个学期的教学下来，我觉得在这几个方面我仍需要改进：

第一：板书设计的条理性。

第二：批改作业方面，如果可以应该尽量做到面批

第三：实验改进方面

高二化学必修一知识点总结 篇6

开展好实验教学，是学好化学的前提条件。化学实验具备培养学生观察和动手能力的功能，更有培养学生动脑、启迪思维、开发潜能的作用，为使今后实验教学顺利有效开展，现将本学期化学学实验教学做如下总结：

第一步：加强课堂演示实验。我在每一节课前，都精心准备每节课的实验，每一次都在实验室里先自我演示一遍，确保到课堂上万无一失，这样，在教学中，教师可以充分利用实验，可以从视觉上培养学生实验操作技能，这样可以把实验贯穿于课堂教学中，从而培养了学生的实验能力。

第二步：在演示的基础上，为了增强学生的动手能力，加强记忆，以便在学生的分组实验中得到训练，所以在分组实验中，以学生为主体，充分让学生动手操作能力得到培养，经过学生的观察能力、创新意识等的培养，实验技能的提高，都落实在了分组实验中。

第三步：加强课外活动和对比实验。掌握了实验操作的技能，这是目的之一，让学生对比实验也是必须达到的效果，所以在课外活动中不仅使学生掌握实验操作，而且学会了对比实验。经过这三步的培养，学生的实验技能有了很大程度的提高。

另外，在教学中，经常提出新观念，让学生在实验中做环保的行动者、先行者，化学与日常生活息息相关，环境保护与发展问题是日益严峻的问题，在平时实验中融合环保意识的培养。

总之，化学实验教学，是化学学科实施素质教育的重要途径，在以后的教学中注重学生学习兴趣、各种能力、行为品质、科学方法综合素质的培养，有着非常重要的作用。

高二化学必修一知识点总结 篇7

本学年度，我担任高二化学（2至5班共4个班）的化学教学，兼高二化学备课组组长。如今就高二化学备课组建设中，本人的工作作一具小结。

高二化学备课组成员由我和朱国英老师组成。高二化学备课组，是一具团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的确信和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、有打算的安排高二第二学期的教学工作打算：新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作打算及讨论怎么响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。一具完整完善的工作打算，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，因此一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。

在未来的教学过程中，坚持每周一次的对于教学工作事情总结的备课组活动，发觉事情，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关咨询题

高二化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难咨询题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的预备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的咨询题，各备课组成员的教学研究水平也在别知别觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极仔细地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。普通要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发觉咨询题及时解决，及时在班上评说，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生仔细观看并记录实验现象，课后仔细书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的`知识覆盖面，有一定的难度和深度；每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。本学期的中心工作是化学实验考查，我和朱老师为使学生能全面经过，平时注重实验教学，让学生多动手，培养他们的动手能力；考试前一周加班加点让学生到实验室里训练，以增强他们的熟练程度。

四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的办法。本学期分别安排了汪萍琪、朱国英老师的示范公开课。都能积极响应学校教学改革的要求，充分利用上资源，使用启示式教学，充分体现以学生为主体的教学模式，别断提高自身的教学水平。高二化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪慧才智和力量，使高二化学的教学任务如期完成，并得到了学生的一致好评和确信。高二化学备课组，会再接再厉，制造更辉煌的成绩。五、积极开展第二课堂活动，提高学生的化学意识

为培养学生学习化学的兴趣，我们每学期进行一次化学比赛，评出一、二、三等奖，并赋予书面表彰。

高二化学必修一知识点总结 篇8

化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700k左右，压强范围大致在1×107pa～1×108pa之间，并采用n2与h2分压为1∶2.8的投料比。