高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式

高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式 篇1

高一必修1化学离子方程式：

1、硫酸根离子的检验： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

2、碳酸根离子的检验： cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

3、碳酸钠与盐酸反应： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

4、木炭还原氧化铜： 2cuo + c 高温 2cu + co2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应： fe + cuso4 = feso4 + cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2

钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o

8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

10、钠与水反应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = 高温=fe3o4 + 4h2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2

14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

21、实验室制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh4)2so4

22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o

硅单质与氢氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao 高温 casio3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓

32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3

33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2

34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl

35、氯气与水反应：cl2 + h2o = hcl + hclo

36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o

39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3

40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo

41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3

42、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no

43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2

44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3

46、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4

47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4(浓) △ cuso4 + 2h2o + so2↑

48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4(浓) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o

49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3(浓) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑

50、稀硝酸与铜反应：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑

51、氨水受热分解：nh3·h2o △ nh3↑ + h2o

52、氨气与氯化氢反应：nh3 + hcl = nh4cl

53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑

54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o

56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑

57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o

59、so2 + cao = caso3

60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o

61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o

62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4

63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o

65、si + 2f 2 = sif4

66、si + 2naoh + h2o = na2sio3 +2h2↑

67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温电炉 si + 2co

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅转变为纯硅：si(粗) + 2cl2 △ sicl4

sicl4 + 2h2 高温 si(纯)+ 4hcl

高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式 篇2

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、co2与nao

少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o

过量co2：co2+oh-==hco3-

此外，当co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中时，co2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当co2通入苯酚钠溶液中，无论co2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：so2、h2s等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、alcl3与naoh

少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓

过量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o

3、naalo2与hcl

少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓

过量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o

所以，以naalo2或alcl3为原料制备al(oh)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、nahso4和ba(oh)2

溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓

so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓

5、nahco3和ca(oh)2

石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o

石灰水过量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

6、ca(hco3)2和ca(oh)2

石灰水少量或过量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

7、mg(hco3)2和naoh

naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓

naoh过量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o

方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、kal(so4)2和ba(oh)2

沉淀的物质的量(al3+沉淀完全)：

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

沉淀的质量(so42-沉淀完全)：

al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o

kal(so4)2和ba(oh)21：1反应

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。

9、febr2溶液中通入cl2(fe2+比br-还原性强)

少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-

过量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-

50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-

fei2溶液中通入少量cl2(i-比fe2+还原性强)2i-+cl2==i2+2cl-

10、fecl3和zn

少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+

过量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+

小结：

离子方程式中量不同而面目不同多有存在，百变不离其宗，抓住基本方法，书写就能快速准确：

1、酸式盐与碱反应，少量物质定为1(阴阳离子参加反应，计量系数必须符合组成关系)，多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求，根据题意定出反应物的物质的量之比，再研究离子之间的反应实质