高考化学实验常用试剂性质总结

高考化学实验常用试剂性质总结 篇1

化学实验中常用的试剂性质总结如下：

1.甲烷

(1)甲烷通入kmno4酸性溶液中

实验：把甲烷通入盛有kmno4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?

现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与kmno4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

(2)甲烷的取代反应

实验：取一个100ml的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mlch4和80mlcl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃烧

实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

(2)乙烯使kmno4酸性溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有kmno4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：kmno4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂kmno4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3.乙炔

(1)点燃纯净的乙炔

实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

(2)乙炔使kmno4酸性溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有kmno4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：kmno4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与kmno4酸性溶液反应。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。

4.苯和苯的同系物

实验：苯、甲苯、二甲苯各2ml分别注入3支试管，各加入3滴kmno4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。

现象与解释：苯不能使kmno4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使kmno4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被kmno4氧化。

5.卤代烃

(1)溴乙烷的水解反应

实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1ml5%的naoh溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10ml稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的agno3溶液，观察反应现象。

现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是agbr，说明溴乙烷水解生成了br—。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反应

实验：在试管里加入2ml1，2-二氯乙烷和5ml10%naoh的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。

现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。

6.乙醇

(1)乙醇与金属钠的反应

实验：在大试管里注入2ml左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出h+。

(2)乙醇的消去反应

实验：在烧瓶中注入20ml酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。

现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

7.苯酚

(1)苯酚与naoh反应

实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2ml蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的naoh溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。

现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入naoh溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与naoh发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。

(2)苯酚钠溶液与co2的作用

实验：向苯酚与naoh反应所得的澄清中通入co2气体，观察溶液的变化。

现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚与br2的反应

实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的h变得更活泼了。

高考化学实验常用试剂性质总结 篇2

(1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2) 氧化性、还原性的相互比较

(3) 氧化还原方程式的书写及配平

(4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应

(6) 电化学中的氧化还原反应

2、 物质结构、元素周期表的认识

(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较

(3) 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”

3、 熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、 热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

5、 离子的鉴别、离子共存

(1) 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存

(2) 因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3) 因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4) 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5) 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等

6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1) 善用微粒的守恒判断 (电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2) 电荷守恒中的多价态离子处理

7、 pH值的计算

(1) 遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2) 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3) 酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。

8、 化学反应速度、化学平衡

(1) 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2) 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3) 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4) 利用“等效平衡”观点来解题

9、 电化学

(1) 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2) 能写出各电极的电极反应方程式

(3) 了解常见离子的电化学放电顺序

(4) 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、 盐类的水解

(1) 盐类能发生水解的原因

(2) 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)

(3) 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)

(4) 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

(5) 能发生完全双水解的离子反应方程式

11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

(1) 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2) 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3) 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)

(4) 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

(5) 物质间三角转化关系

12、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之间的缩聚反应

13、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

15、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

17.化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别

(2)常见气体的制备方法

(3)实验设计和实验评价

18、化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势

化学计算中的巧妙方法小结：

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等

高考化学实验常用试剂性质总结 篇3

一、质量守恒定律

1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”;

2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

(1)说明化学反应的反应物、生成物

(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;

(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：

(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明反应条件

(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤

(1)设：根据题意设未知量

(2)方：正确书写有关化学反应方程式

(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：简要的写出答案

3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：

化学方程式要配平，需将纯量代方程;

量的单位可直接用，上下单位应相同;

遇到有两个已知量，应找不足来进行;

遇到多步的反应时，关系式法有捷径。

三、有关溶液的计算

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量×100%

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

m浓×a%浓=m稀×b%稀=(m浓+增加的溶剂质量)×b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

m浓×a%浓+m稀×b%稀=(m浓+m稀)×c%

公式四：溶液中溶质的质量

=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积×溶液的密度

四、常用公式计算

1.相对原子质量

=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12

2.设某化合物化学式为ambn

①它的相对分子质量

=a的相对原子质量×m+b的相对原子质量×n

②a元素与b元素的质量比

=a的相对原子质量×m：b的相对原子质量×n

③a元素的质量分数ω

=a的相对原子质量×m/ambn的相对分子质量

高考化学实验常用试剂性质总结 篇4

方程式是学习化学最重要的化学用语，所以熟练记忆和书写化学方程式是学好化学的保证。但是化学方程式种类繁杂，数目繁多，把它们记得准确是一件非常艰巨的任务。那么，有没有什么方法可以让我们记忆的非常快速而且不会忘呢？答案是肯定的，记忆化学方程式是有很多行之有效的方法：

1、实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺；火焰蓝紫，美丽漂亮；产生气体，可真够"呛"。其实这是告诉我们的反应物和生成物，根据反应物和生成物进行配平就可以了。

2、反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化--还原反应规律。如，fecl3是较强的氧化剂，cu是不算太弱的还原剂，根据氧化--还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2fecl3＋cu=cucl2＋2fecl2

而相比之下，cucl2与fecl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3、口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：

①al2o3＋2naoh=2naalo2＋h2o

本反应口诀为：二碱（生）一水，偏铝酸钠

②3cu＋8hno3（稀）=3cu（no3）2+4h2o＋2no↑

这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，"38342"就是此反应的编码。很多的口诀大家自己可以编写，自己作为编导也是很过瘾滴！

以上三种方法是最常见也最简单的记忆方法，大家可以按照上面的方法尝试着自己去编写属于自己的内容。当然，化学方程式作为化学用语，我们只靠死记硬背的方法是不可取的，正确的方法应该是在熟知常见的化学方程式配平原则来自己推导。在实际的应用场合中去推导记忆化学方程式是最最最行之有效的方法。明确反应物和生成物，再配平之后化学方程式就完美的呈现在你的眼前啦！

高考化学实验常用试剂性质总结 篇5

1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的.涵义及关系。

4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

高考化学实验常用试剂性质总结 篇6

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28单质分子中一定不含有极性键。

29共价化合物中一定不含有离子键。

30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

高考化学实验常用试剂性质总结 篇7

离子方程式书写的基本规律

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

高考化学实验常用试剂性质总结 篇8

离子共存问题小结

一.“无色透明”条件型

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如ag+与cl-、br-、

i-、so42-;ca2+与co32-、so42-;ba2+与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

a.h+、cl-、ba2+、co32-

b.ag+、i-、k+、no3-

c.k+、oh-、cl-、na+

d.fe3+、cl-、no3-、na+

解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为c项。

二.“酸性”条件型

常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、

s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

例2.在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是

a.k+、na+、so42-、so32-

b.nh4+、mg2+、so42-、cl-

c.na+、k+、hco3-、cl-

d.k+、na+、alo2-、no3-

解析：正确选项应满足ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存两个条件。答案为b项。

三.“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oh-存在，其中不能大量含有h+、弱碱的阳离子(如nh4+、mg2+、ag+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。

例3.某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

a.k+、na+、hco3-、no3-

b.na+、so42-、cl-、clo-

c.h+、mg2+、so42-、no3-

d.ag+、k+、no3-、na+

解析：正确选项应满足溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液(有oh-存在)、可以大量共存两个条件，只有b项符合题意。

四.“酸性或碱性”条件型

常见的叙述有能使al反应放出h2的溶液等。

若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有h+存在，也可能有oh-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与h+还是与oh-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与h+、oh-中的一种不会反应就可以)。

例4.若溶液能与al反应放出h2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

a.al3+、na+、no3-、cl-

b.k+、na+、cl-、so42-

c.k+、na+、cl-、alo2-

d.k+、nh4+、so42-、no3-

解析：题目所给的溶液为酸性(含有h+)或碱性(含有oh-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有b项符合题意。

五.“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如fe3+与s2-、so32-、hso3-、i-;h+与s2o32-和s2-;mno4-(h+)与cl-;mno4-(h+)、no3-(h+)与fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。

例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。

a.h+、no3-、fe2+、na+

b.ag+、no3-、cl-、k+

c.k+、ba2+、oh-、so42-

d.cu2+、nh4+、br-、oh-

解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。a项中h+、no3-、fe2+能发生氧化还原反应，故答案为a项。

跟踪训练

1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

a.酸性溶液na+、k+、mno4-、br-

b.酸性溶液fe3+、nh4+、i-、no3-

c.碱性溶液na+、k+、alo2-、so42-

d.碱性溶液ba2+、na+、co32-、cl-

2.下列各组离子一定能大量共存的是

a.在含大量fe3+的溶液中

nh4+、na+、cl-、oh-

b.在强碱性溶液中

na+、k+、alo2-、co32-

c.在无色透明的溶液中

nh4+、fe3+、so42-、no3-

d.在ph=1的溶液中

k+、fe2+、cl-、no3-

答案：1、c 2、b