金属反应总结

金属反应总结 篇1

一、金属活动性Na Mg Al Fe.

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.

三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.

合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.

金属反应总结 篇2

（1）金属与氧气反应：

镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo

铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4

铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo

铝在空气中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑

铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑

镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑

锌和稀盐酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

铁和稀盐酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

镁和稀盐酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑

铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 == feso4 + cu

锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 ==znso4 + cu

铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

（3）金属铁的治炼原理：

3co+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑

金属反应总结 篇3

1、碱金属

(1)钠投入水中： 2na+2h2o==2naoh+h2↑ 2na+2h2o==2na++2oh-+h2↑。

(2)过氧化钠与水： 2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑; 2na2o2+2h2o===4na++4oh-+o2↑(转移2mole-)

(3)过氧化钠与co2： 2na2o2+2co2==2na2co3+o2

2、铁

(1)fecl3溶液与铁： 2fe3++fe=3fe2+

(2)fecl3溶液与铜： 2fe3++cu=2fe2++cu2+ (用于雕刻铜线路版)

(3)fecl2溶液通入氯气： cl2+2fe2+===2fe3++2cl-

(4)fe3+的检验： fe3++3scn-===fe(scn)3(呈血红色)

(5)氢氧化亚铁变成氢氧化铁： 4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

(6)氢氧化铁胶体的制备：fecl3+3h2o fe(oh)3(胶体)+3hcl

3、镁

(1)镁与氧气： 2mg+o22mgo

(2)镁与二氧化碳： 2mg+co22mgo+c

(3)镁与氮气： n2+3mgmg3n2

(4)海水提镁过程： caco3cao+co2↑; cao+h2o===ca(oh)2; mg2++2oh-===mg(oh)2↓;

mg(oh)2+2hcl===mgcl2+2h2o; mgcl2(熔融) mg+cl2↑

4、铝

(1)铝燃烧： 4al+3o2 2al2o3

(2)铝热反应： 2al+fe2o3 al2o3+2fe 8al+3fe3o4 4al2o3+9fe

(3)铝与强酸： 2al+6h+=2al3++3h2↑

(4)铝与强碱： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ 2al+2oh–+2h2o=2alo2-+3h2↑

(5)氧化铝与强酸： al2o3+6h+=2al3++3h2o

(6)氧化铝与强碱： al2o3+2oh-=2alo2-+h2o

(7)氢氧化铝与强酸： al(oh)3+3h+===al3++ 3h2o

(8)氢氧化铝与强碱： al(oh)3+oh–=alo2- +2h2o

(9)实验室中氢氧化铝制备： al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

(10)向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：

al3++3oh- ===al(oh)3↓; al(oh)3+oh–= alo2- +2h2o

(11)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：

al3++4oh-=== alo2-+2h2o; 3 alo2-+al3+ +6h2o=4al(oh)3↓

(12)向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：

alo2- +h++h2o===al(oh)3↓; al(oh)3+3h+=al3+ +3h2o

(13) 向盐酸中逐滴滴加偏铝酸钠溶液至过量：

alo2- +4h+===al3++2h2o; 3alo2-+al3+ +6h2o=4al(oh)3↓

(14)碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合： 3hco3-+al3+===al(oh)3↓+3co2↑

5、铜

(1)铜绿的形成： 2cu+o2+co2+h2o===cu2(oh)2co3

(2)铜与氧气： 2cu+o2====2cuo

(3)氧化铜高温分解： 4cuo2cu2o+o2↑

金属反应总结 篇4

质量守恒定律与化学方程式的综合应用

(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

(2)已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

质量守恒定律的应用

(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

质量守恒定律的微观解释

质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

化学方程式表示的意义

①表示反应物、生成物以及反应条件;

②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;

③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学方程式定义

定义：用化学式来表示化学反应的式子。

书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。

书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

纯净物的化学方程式的计算

有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。

三个要领：

(1)步骤要完整;

(2)格式要规范;

(3)得数要准确。

三个关键：

(1)准确书写化学式;

(2)化学方程式要配平;

(3)准确计算相对分子质量。

注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一(必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量)。

几种金属及其盐有关的化学方程式

铜：

cuso4o5h2o====cuso4+5h2o↑ 现象：固体由蓝色变为白色

高温

cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

h2+cuo====cu+h2o 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象：生成了蓝色絮状沉淀

cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

fe(zn)+cuso4==feso4+cu 现象：有红色金属生成

cu2(oh)2co3====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

fe+2hcl==fecl2+h2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 现象：有白色絮状沉淀生成

4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

fe+cuso4==feso4+cu 现象：铁溶解生成红色金属

fe+agno3==fe(no3)2+ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

zn+fecl2==zncl2+fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

agno3+hcl==agcl↓+hno3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

agno3+nacl==agcl↓+nano3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

ag+2hno3(浓)==agno3+no2↑+h2o 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

cu+2h2so4(浓)==cuso4+so2↑+2h2o 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2fecl3+fe==3fecl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2na2o2(过氧化钠)+2h2o=4naoh+o2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

钙盐有关的化学方程式

cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl 现象：生成白色沉淀

caco3+co2+h2o==ca(hco3)2 现象：固体逐渐溶解

ca(hco3)2+ca(oh)2==2caco3↓+2h2o 现象：生成白色沉淀

钡盐有关的化学方程式

bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

bacl2+na2co3==baco3↓+2nacl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

碱有关的化学方程式

naoh+hcl(或hno3、h2so4)==nacl+h2o现象：酸碱中和反应，现象不明显

cao+h2o==ca(oh)2现象：放出大量的热

naoh(koh)+fecl3(fe(no3)3、fe2(so4)3)==fe(oh)3↓+nacl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2naoh(koh)+fecl2(fe(no3)2、feso4)==fe(oh)2↓+2nacl现象：生成白色絮状沉淀，括号

里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2naoh(koh)+cucl2(cu(no3)2、cuso4)==cu(oh)2↓+2nacl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

nh4cl(nh4no3、(nh4)2so4)+naoh(koh)==nh3↑+h2o+nacl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

mgcl2(mg(no3)2、mgso4)+naoh(koh)==mg(oh)2↓+nacl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

nahco3+naoh==na2co3+h2o现象：不明显此反应的na换成k是一样的

ca(hco3)2+2naoh==caco3↓+na2co3+2h2o现象：生成白色沉淀，此反应把na换成k是一样的

2naoh+co2==na2co3+h2o现象：无明显现象此反应的na换成k是一样的

ca(oh)2+co2==caco3↓+h2o现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

nahso4+naoh==na2so4+h2o现象：无明显现象

2naoh+so2==na2so3+h2o现象：无明显现象

硝酸有关的化学方程式

fe2o3+6hno3==2fe(no3)3+3h2o现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

cuo+2hno3==cu(no3)2+h2o现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

cu(oh)2+2hno3==cu(no3)2+2h2o现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

naoh(或koh)+hno3==nano3+h2o现象：不明显

mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o现象：白色沉淀溶解

caco3+2hno3==ca(no3)2+h2o+co2↑

na2co3+2hno3==2nano3+h2o+co2↑

nahco3+hno3==nano3+h2o+co2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

金属反应总结 篇5

物理性质取决于物质的结构。

金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。

金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。

置换反应的根本特征：

单质+化合物====化合物+单质

金属常见化合价有：+1、+2、+3。常见+1价金属有：na+、k+、ag+等;

铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质?

资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。

分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃，

金属反应总结 篇6

（一）金属的化学性质 1、金属与酸的反应

（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 mg+h2so4＝mgso4+h2↑ mg+2hcl＝mgcl2+h2↑ 【实验现象：迅速产生大量气泡，放出大量的热】

（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑ 2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应 zn+h2so4＝znso4+h2↑ zn+2hcl＝zncl2+h2↑ 【实验现象：产生大量气泡，放出热量】

（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 fe+h2so4＝feso4+h2↑ fe+2hcl＝fecl2+h2↑ 【实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应

（1）铁和硫酸铜溶液反应 fe+cuso4=feso4+cu

【实验现象：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色】 （2）铜和硝酸银溶液反应 cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

【实验现象：铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】 （3）铜和硝酸汞溶液反应cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg

【实验现象：铜片表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色】

（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu

【实验现象：铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色】 （二）酸的化学性质 1、酸和金属氧化物的反应

（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 【实验现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】 （2）氧化铜和稀硫酸的反应 cuo+h2so4= cuso4+h2o 【实验现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色】 2、酸和盐的反应

（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【用稀盐酸和澄清的石灰水检验co32-】 na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 【实验现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】 （2）盐酸和硝酸银溶液反应 hcl+agno3=agcl↓+hno3 【实验现象：产生白色沉淀】

（3）硫酸和氯化钡溶液反应 h2so4 +bacl2= baso4↓+2 hcl 【实验现象：产生白色沉淀】

（三）碱的化学性质

1、酸性氧化物与碱溶液的反应。

2＋h2so4＝caso4↓＋2h2o （5）用含有氢氧化铝的药物中和胃酸 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 【用途：常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体】 2、碱溶液和盐溶液的反应oh二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 co2+2naoh＝na2co3+h2o （3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o （4）稀硫酸与熟石灰反应 ca

（1）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应na2co3＋ca(oh)2＝caco3↓＋2naoh 【实验现象：产生白色沉淀】

【用途：工业利用此原理制取烧碱（氢氧化钠的俗称）】

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应cuso4+2naoh＝na2so4+cu(oh)2↓ 【实验现象：有蓝色沉淀产生】

（3）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应fecl3+3naoh＝fe (oh)3↓+ 3nacl 【实验现象：有红褐色沉淀产生】

（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2nh4cl+ ca(oh)2= cacl2 +2nh3↑+2h2o 【注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】3、酸碱中和反应

（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 naoh+hcl＝nacl+h2o （2）盐酸与氢氧化钙溶液反应 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

4、盐溶液和盐溶液的反应。如：

（1）氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应 【实验现象：产生白色沉淀】

（2）氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 【实验现象：产生白色沉淀】

（3）氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 【实验现象：产生白色沉淀】

cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl nacl+ agno3=agcl↓+nano3 bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

金属反应总结 篇7

一、金属的化学性质

1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。

3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的al2o3。

5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成naoh的性质。

7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为na2o、naoh、na2co310h2o、na2co3白色粉末。

二、几种重要的金属化合物

1、na2o2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2na2o2+2h2o=4na++4oh—+2h2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、na2co3、nahco3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以

①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是nahco3。

②在其溶液中滴入cacl2或bacl2溶液由白色沉淀的是na2co3。

③加等浓度的hcl放出气体快的是nahco3。

3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。

4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制al（oh）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：al3++3nh3h2o=al（oh）3↓+3nh4+。

6、铝片放入naoh溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是oh—浓度逐渐减小，速度变慢。2mol al完全反应放出标况下气体是67、2 l。

7、明矾和fecl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、al3+溶液中渐渐加入naoh溶液或alo2—溶液中渐渐加入hcl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；naoh溶液渐渐加入al3+溶液或h+溶液渐渐加入naalo2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是feo、fe2o3、fe3o4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为fe3o4+8h+=fe2++2fe3++4h2o。

10、feso4加入naoh溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为feso4+2naoh=na2so4+fe（oh）2↓、4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3↓

金属反应总结 篇8

一、金属活动性namgalfe。

二、金属一般比较活泼，容易与o2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成h2，特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2，特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。

三、a12o3为氧化物，al(oh)3为氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、na2co3和nahco3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2nahco3na2co3+co2↑+h2o

与酸反应co32—+h+hco3—hco3—+h+co2↑+h2o

hco3—+h+co2↑+h2o

相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快与碱反应na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh反应实质：co32—与金属阳离子的复分解反应nahco3+naohna2co3+h2o反应实质：hco3—+oh-h2o+co32—与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o2nahco3 co32—+h2o+co2hco3—

不反应

与盐反应cacl2+na2co3caco3↓+2nacl

ca2++co32—caco3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

转化关系

六、.合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

高一化学必修一知识点2

一、精读

课本是知识的依据，我们对新学的.知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。由此可知清洁燃料压缩天然气(cng)和液化石油气(lpg)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。

二、归纳

有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。

1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。

2、依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。

3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。怎么才能提高高中化学成绩

预习阶段：概括起来就是读、划、写、记。

读，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;划，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课，记，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。

听课阶段：

课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要途径。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使学生在学习中少走弯路。

学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标标，划划或写写。高一化学必修一知识点3

金属单质(na，mg，al，fe)的还原性

2na+h2===2nah

4na+o2===2na2o 2na2o+o2===2na2o2 2na+o2===na2o2 2na+s===na2s(爆炸) 2na+2h2o===2naoh+h2 2na+2nh3===2nanh2+h2 4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti mg+cl2===mgcl2 mg+br2===mgbr2 2mg+o2===2mgo mg+s===mgs mg+2h2o===mg(oh)2+h2 2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2 mg+2rbcl===mgcl2+2rb 2mg+co2===2mgo+c 2mg+sio2===2mgo+si mg+h2s===mgs+h2 mg+h2so4===mgso4+h2

2al+3cl2===2alcl3

4al+3o2===2al2o3(钝化)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg

高一化学必修一知识点4

金属+酸→盐+h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：almgfezn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(h+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。