高中化学教学总结

高中化学教学总结 篇1

考纲要求

（1）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

（2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

（3）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

（4）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。

（5）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

（6）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

（7）了解化学反应的可逆性。

第一节化学能与热能

1、化学反应与能量变化

化学反应的本质是旧化学断裂，新化学键形成。在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因是当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量<E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应（特殊：C+CO2加热条件2CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）加热条件CO（g）+H2（g）。②铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多数分解反应如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分类

能源的分类

第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式

化学能转化为电能

2、原电池原理

（1）原电池概念

把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理

通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件

①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触（导线连接或直接接触）;③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质。

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子。

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

（5）原电池正负极的判断

①依据原电池两极的材料：

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；

较活泼的金属作负极（、Ca、Na太活泼，不能作电极）。

②根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

③根据内电路离子的迁移方向：

阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据电流方向或电子流向：

（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

（6）原电池电极反应的书写方法

①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

a.写出总反应方程式。

b.把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

c.氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型

（1）干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。

（2）充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（OH等）。

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）化学反应速率的概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：化学反应速率公式

①单位：l/（Ls）或l/（Lin）。

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比=方程式系数比；（ii）变化量比=方程式系数比。

（2）影响化学反应速率的因素

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应），化学选修4详细阐述。

⑤其他因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+B可逆号zC，x+≠z）

高一必修二化学知识点总结：元素周期表

一、元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

三、化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(B)

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应

2、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(C)

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

高中化学教学总结 篇2

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、ag、h：+1 f：—1

ca、mg、ba、zn：+2 cl：—1,+1,+5,+7

cu：+1,+2 o：—2

fe：+2,+3 s：—2,+4,+6

al：+3 p：—3,+3,+5

mn：+2,+4,+6,+7 n：—3,+2,+4,+5

2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应

本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)

特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

口诀：得——降——(被)还原——氧化剂

失——升——(被)氧化——还原剂

四种基本反应类型和氧化还原反应关系：

3、金属活动性顺序表

k

ca na mg

al zn fe

sn pb (h)

cu hg ag

pt au

还原性逐渐减弱

4、离子反应

定义：有离子参加的反应

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写：

第一步：写.写出化学方程式

第二步：拆.易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如caco3、baco3、baso4、agcl、agbr、agi、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等),难电离(h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、h2so3、nh3·h2o、h2o等),气体(co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等),氧化物(na2o、mgo、al2o3等)不拆

第三步：删.删去前后都有的离子

第四步：查.检查前后原子个数,电荷是否守恒

离子共存问题判断：

①是否产生沉淀(如：ba2+和so42-,fe2+和oh-)；

②是否生成弱电解质(如：nh4+和oh-,h+和ch3coo-)

③是否生成气体(如：h+和co32-,h+和so32-)

④是否发生氧化还原反应(如：h+、no3-和fe2+/i-,fe3+和i-)

5、放热反应和吸热反应

化学反应一定伴随着能量变化.

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应

常见的吸热反应：ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应

c、co、h2还原cuo

6、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==n / na,n==nna na——阿伏加德罗常数.规定0.012kg12c所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：n==m / m,m==nm

⑶对于气体,有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==v / vm,v==nvm 标准状况下：vm=22.4l/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下v(a)/ v(b) == n(a) / n(b) == n(a) / n(b)

c、气体密度公式：ρ==m / vm,ρ1/ρ2==m1 / m2

⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 c==n / v,n==cv

b、物质的量浓度与质量分数 c==(1000ρω) / m

7、配置一定物质的量浓度的溶液

①计算：固体的质量或稀溶液的体积

②称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

③溶在烧杯中用玻璃棒搅拌

④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)

⑤移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

⑧摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀

⑨装瓶、贴标签

必须仪器：天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管

8、钠的原子结构及性质

结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质与非金属单质

点燃

钠在常温下切开后表面变暗：4na+o2==2na2o(灰白色)钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2na+cl2===2nacl 与化 合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2na+2h2o==2naoh+h2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成naoh和h2,再考虑naoh与溶液中的盐反应.如：钠投入cuso4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀.2na+2h2o+cuso4==cu(oh)2+na2so4+h2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源

9、钠的氧化物比较

氧化钠过氧化钠化学式na2ona2o2氧元素的化合价—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式na2o+h2o==2naoh2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑与二氧化碳反应方程式na2o+co2==na2co32na2o2+2co2==2na2co3+o2氧化性、漂白性无有用途制备naoh供氧剂,氧化剂,漂白剂等

10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

na2co3nahco3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,ph值大)

△

碱性热稳定性不易分解2nahco3==na2co3+h2o+co2↑与盐酸反应na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑与氢氧化钠溶液不反应nahco3+naoh==na2co3+h2o与澄清石灰水na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naohnahco3+ca(oh)2=caco3↓+h2o+naoh与二氧化碳na2co3+h2o+co2=2nahco3不反应与氯化钙溶液na2co3+cacl2=caco3↓+2nacl不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等治疗胃酸过多,制作发酵粉等

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除hg外都是固态

12、金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属,如hg、ag

②热还原法：适用于较活泼金属,如fe、sn、pb等

③电解法：适用于活泼金属,如k、na、al等(k、ca、na、mg都是电解氯化物,al是电解al2o3)

13、铝及其化合物

ⅰ、铝

①物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性

点燃

△

点燃

②化学性质：al—3e-==al3+

a、与非金属：4al+3o2==2al2o3,2al+3s==al2s3,2al+3cl2==2alcl3

b、与酸：2al+6hcl==2alcl3+3h2↑,2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：2al+2naoh+2h2o==2naalo2(偏铝酸钠)+3h2↑ (2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑)

高温

大多数金属不与碱反应,但铝却可以

d、铝热反应：2al+fe2o3===2fe+al2o3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物

ⅱ、铝的化合物

①al2o3(典型的两性氧化物)

a、与酸：al2o3+6h+==2al3++3h2o b、与碱：al2o3+2oh-==2alo2-+h2o

②al(oh)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用

a、实验室制备：alcl3+3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4cl,al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+

b、与酸、碱反应：与酸 al(oh)3+3h+==al3++3h2o

与碱 al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o

③kal(so4)2(硫酸铝钾)

kal(so4)2·12h2o,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾

kal(so4)2==k++al3++2so42-,al3+会水al3++3h2o al(oh)3+3h+

因为al(oh)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂

14、铁

①物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四.

点燃

点燃

△

②化学性质：

△

a、与非金属：fe+s==fes,3fe+2o2===fe3o4,2fe+3cl2===2fecl3

b、与水：3fe+4h2o(g)===fe3o4+4h2

c、与酸(非氧化性酸)：fe+2h+==fe2++h2↑

与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁

d、与盐：如cucl2、cuso4等,fe+cu2+==fe2++cu

fe2+和fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

fe2+ ②与kscn溶液作用不显红色,再滴氯水则变红

③加naoh溶液现象：白色 灰绿色 红褐色

①与无色kscn溶液作用显红色

fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

③加入naoh溶液产生红褐色沉淀

15、硅及其化合物

ⅰ、硅

硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在.硅有晶体和无定型两种.晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源.

ⅱ、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种.熔点高,硬度大.

高温

b、化学性质：酸性氧化物,是h2sio3的酸酐,但不溶于水

sio2+cao===casio3,sio2+2naoh==na2sio3+h2o,sio2+4hf==sif4↑+2h2o

c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料.

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料.放置在空气中会变质：na2sio3+co2+h2o==h2sio3↓+na2co3.实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3↓

③硅酸盐：

a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成.其表示方式

活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水.如：滑石mg3(si4o10)(oh)2可表示为3mgo·4sio2·h2o

b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化.

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是na2sio3·casio3·4sio2；陶瓷的原料是黏土.注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石.

16、氯及其化合物

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒.

②化学性质：氯原子易得电子,使活泼的非金属元素.氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂.与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂.

拓展1、氯水：氯水为黄绿色,所含cl2有少量与水反应(cl2+h2o==hcl+hclo),大部分仍以分子形

式存在,其主要溶质是cl2.新制氯水含cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(hclo)是比h2co3还弱的酸,溶液中主要以hclo分子形式存在.是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成hcl和o2)的弱酸.

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是cacl2和ca(clo)2,有效成分是ca(clo)2,须和酸(或空气中co2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用.

17、溴、碘的性质和用途

溴碘物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性紫黑色固体,易升华.气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气.氯、溴、碘的氧化性强弱：cl2＞br2＞i2

18、二氧化硫

①物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1：40),密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：so2+h2o h2so3

可与碱反应生成盐和水：so2+2naoh==na2so3+h2o,so2+na2so3+h2o==2nahso3

b、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：so2+cl2+2h2o==h2so4+2hcl

18、硫酸

①物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热

②化学性质：酸酐是so3,其在标准状况下是固态

物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况h2so4==2h++so42-主要微粒h2so4h+、so42-、(h2o)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)

b、脱水性：将别的物质中的h、o按原子个数比2：1脱出生成水

c、强氧化性：

△

ⅰ、冷的浓硫酸使fe、al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

△

ⅱ、活泼性在h以后的金属也能与之反应(pt、au除外)：cu+2h2so4(浓)===cuso4+so2↑+2h2o

ⅲ、与非金属反应：c+2h2so4(浓硫酸)===co2↑+2so2↑+2h2o

ⅳ、与较活泼金属反应,但不产生h2

d、不挥发性：浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如hcl：nacl+h2so4(浓)==nahso4+hcl

三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸

③酸雨的形成与防治

ph小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而

h2o

o2

形成.硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产

生的废气中含有二氧化硫：so2 h2so3 h2so4.在防治时可以开发新能源,对含硫燃

料进行脱硫处理,提高环境保护意识.

19、氮及其化合物

ⅰ、氮气(n2)

a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%

b、分子结构：分子式——n2,电子式—— ,结构式——n≡n

催化剂

c、化学性质：结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定.

放电或高温

①与h2反应：n2+3h2 2nh3

②与氧气反应：n2+o2========2no(无色、不溶于水的气体,有毒)

2no+o2===2no2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)

3no2+h2o===2hno3+no,所以可以用水除去no中的no2

两条关系式：4no+3o2+2h2o==4hno3,4no2+o2+2h2o==4hno3

ⅱ、氨气(nh3)

a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1︰700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂 h

b、分子结构：分子式——nh3,电子式—— ,结构式——h—n—h

c、化学性质：

①与水反应：nh3+h2o nh3·h2o(一水合氨) nh4++oh-,所以氨水溶液显碱性

②与氯化氢反应：nh3+hcl==nh4cl,现象：产生白烟

△

d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气

方程式：2nh4cl+ca(oh)2===2nh3↑+2h2o+cacl2

装置：和氧气的制备装置一样

收集：向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)

(注意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)

验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满

干燥：碱石灰(cao和naoh的混合物)

ⅲ、铵盐

a、定义：铵根离子(nh4+)和酸根离子(如cl-、so42-、co32-)形成的化合物,如nh4cl,nh4hco3等

b、物理性质：都是晶体,都易溶于水

△

△

c、化学性质：

①加热分nh4cl===nh3↑+hcl↑,nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o

△

△

△

②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如：nh4no3+naoh===nh3↑+h2o+nacl,离子方程式为：nh4++oh-===nh3↑+h2o,是实验室检验铵根离子的原理.

d、nh4+的检验：nh4++oh-===nh3↑+h2o.操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在.

20、硝酸

①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体.浓硝酸因为挥发hno3产生“发烟”现象,故叫做发烟硝酸

△

②化学性质：a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水

△

或光照

△

b、不稳定性：4hno3=== 4no2↑+2h2o+o2↑,由于hno3分解产生的no2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o

cu+4hno3(浓)===cu(no3)2+2no2↑+2h2o

△

常温下al、fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：c+4hno3(浓)===co2↑+4no2↑+2h2o

d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如pt、au等

高中化学教学总结 篇3

学年度我担任高一1部3、4班的化学课。高一1部四个班是__实验高中初中部直升班。学生学习习惯、学业成绩、学习状态比之以往都有较大改变。是学校的希望所在，因此担任这个学部的教学工作备感责任与压力重大。我与井老师自担任这个学部的化学老师以来，精诚团结、精心安排、精心备好每一节课、上好每一节课、批好每一次作业、精心安排好每一次周末测试，尽心尽力、尽职尽责，全力以赴，全身心投入到这个学部中，与老师们、学生们打成一片，融为一体，与孩子们一块学习，一同成长，做孩子们的导师，也做学生们的益友。可以说，收获颇多。

一、树立成就学生、成就自己的信念

良好的学习习惯，良好的心理状态，良好的个性品质，是这一批学生的优势一面;面对一批素质优良的学生群体，让每一个有责任心的老师都不得不重新给自己定位，成就学生、成就自己。让自己成为学生一生当中的老师，让学生成为老师心中的学生。让学生的人生观、价值观、世界观随着与自己接触的时间的变化而变化，让积极、快乐、健康、向上成为学生心中永远的阳光。阳光少年、阳光学生、阳光教师，让阳光伴随着这一级的师生共同成长。让老师的大爱成就每一名学生，让每一名学生在老师无私的帮助下能够自信、理解、包容、坚持、坚毅、执着又不失进取与拼搏。

二、抓好常规教学的落实

1.落实好教学的各个环节

教学常规是提高教学质量的保证。认真备课，写出切实可行的教案，学生要认真预习，做到难点分明，听讲有重点，上课教师要组织学生进行预习或复习。提高课堂教学效率，向45分钟要质量。课后要留书面作业，学生作业要注意整洁、美观、正确、规范，坚决杜绝抄袭作业的不良习惯。对作业实行全收全改，精批细致，做到不错批、漏批。对作业存在的问题要作好详细记录，并及时予以纠正。辅导学生要讲方法，重实效。将课内辅导与课外辅导相结合，集体辅导、个人辅导相结合，有计划、有步骤地提高学生的整素质。

2.落实好教学的各个细节

(1)教师板演的规范性，学生书写的规范性

例如：化学用语、化学术语、元素符号的大小写、等号、可逆号，反应条件中的加热、点燃、高温、放电、通电、气体符号、沉淀符号等。

(2)回答问题的准确性、简洁性

回答本学科的问题要注意充分利用本学科的专用术语准确而不拖沓，简洁而不失准确。

(3)回答问题的逻辑性、条理性

学生回答任何化学问题必须符合逻辑，必须条理。特别是在无机物的推断题中当学生要善于从已知中找到未知的联系，找到各相关物质间的逻辑关系，进而形成知识链，推导出想要的任何一种物质。在气体的制备当中，一套完整的实验装置必须有发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置，学生要明确这一思路，回答问题紧扣这一顺序，方能不重不漏，条理有序。

3.编写好教学案、周末作业及周末测试题

教学案的编写要明确学习内容、学习目标、学习的重点难点。知识点的排列要与学生手头的资料相一致，便于学生自学。知识点的预习紧跟针对性练习，有利于学生对于预习知识的拓展与巩固。

周末作业的设计与当周学习内容密切相关，是对当周学习内容的复习与巩固。周末测试题要有时效性，便于学生把握重点，理顺知识结构与体系。

4.尊重学生的个性差异

老师的辅导与作业的检查体现因材施教的教学原则，针对不同层次的学生提出不同的学习要求。辅导要有耐心、要细心、要让学生体会到老师的温暖与关爱。相信老师，相信自己，帮助学生树立学习的信心与干劲，培养学生学习的兴趣与习惯，让不同层次的学生都能进步。

5.突出教学的重点、难点与疑点

对于教学中的重点、难点等知识，老师要善于发现其中的突破口，帮助学生理解与记忆，准确的记忆与提取，有利于学生对于知识的运用。如其中的氧化还原反应。要求学生记住“化学价升高被氧化是还原剂，发生氧化反应，得氧化产物;化合价降低被还原，发生还原反应，得还原产物。”“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。”“强氧化剂与强还原剂反应，得弱氧化性物质和弱还原性物质。”在物质的量的教学中突出“在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于微粒个数之比。”“密度之比等于摩尔质量之比”，让每一位同学能够达到脱口而出，而不用再进行思维的换算。

三、不忘教育科研

1.专注力高效课堂的训练

(1)倾听音乐，展开想像的翅膀。播放一首轻音乐，与同学们一同闭上眼睛，在音乐中想像蓝天、白云、飞鸟;高山、流水、草原、骏马。

(2)目光紧盯，回忆知识，形成知识网络。老师在黑板上板书“化学”两字，学生眼睛紧盯此二字，思考高中化学必修一共分四章，13节;其中，第一章共分三节;第二章三节，第三章四节，第四章三节。然后思考每节的知识点，每节的重难点，常见的命题形式，自己曾经出现的失误等等。如果黑板上板书“氧化还原反应”，学生就要思考氧化还原反应的特征、实质、几个相关概念的联系，氧化还原反应中电子转移的表示方法，常见的氧化剂和还原剂等。

2.小组合作学习的实施

分组是前提，合作是关键。实行强强分组，强弱互助。杜绝强弱分组。同等情况的同学分为一组，才会有交流的共同语言，才会更容易达成共识。实行以强带弱，而不能让弱拖了强的后腿。合作小组内定期实行试卷的互批，找到别人常犯的错误，避免绊倒别人的石头再绊倒自己。

3.基于课堂教学研究的作业布置

(1)要明确作业的目的是对课堂知识的巩固与拓展，课上完不成的任务，不能挤占学生课下的时间，加重学生的课业负担。作业的布置要有利于学生的课后学习，有利于调动学生学习的积极性，让学生在完成任务的兴奋中不断挑战自我，实现自我的不满足，从而激发学生的好奇心和求知欲。

(2)作业的设置不在量，而在质。有质的作业才会给学生更多的时间，让学生有足够的时间进行深入的思考，完成对课堂知识的理解与拓展。

(3)作业检查的形式要灵活，不能占用公共时间。解决了少数人的问题，而浪费了大多数学生的时间。作业检查可以是老师抽查，可以是学生递纸条给老师，可以是学习小组内互查;以便充分利用学生的学习时间，提高学习效率。

(4)作业的类型分为巩固型作业、拓展型作业、专题型作业

巩固型作业即对有利于学生加深对于某一知识点的认识与巩固，纳入学生自己的知识结构，如学生知识问答作业。

拓展型作业是一种培养学习能力的作业，如探究性实验作业等。

专题型作业是一种为巩固某一知识点，或某一种题型训练而设置的作业，如学生黑板报、每日一题等。

四、还在思考的问题

1. 学生自我目标实现的问题

部分学生未给自己的学习进行前途理想定位，或者对于自己的学习缺乏信心，课上听讲不认真，课下巩固不及时，对于自己存在的问题听之任之。

2.学生学习习惯的问题

预备铃响，是学生课前的准备时间;是学生资料准备、思维准备的时间。但一学期下来，学生课前准备还未尽人意。如课前的教材、学案、笔记、草稿纸与纸准备，自第一节化学课开始，就强调是学生课前必须准备的内容，一个学期结束，真正能够课前准备好的，不到三分之一。要求规范性书面作业中间划一条竖线，到现在为止还有不少同学未能落实，且部分同学划线太随意。

3.卷面问题

卷面问题反映的是一个学生的整体学习能力。对于知识的归纳、梳理、整合、运用的综合能力。阅卷老师看到的是卷面，而卷面却反映的是一个人的综合素质。我对于学生规范性作业的是要求是：①演草中间划一竖线;②写清第几次作业;③左边必须对齐;④字体工整清晰;⑤用同一色笔书写;⑥要有合适的行间距和字符间距。演草本最多书写21行。⑦错误作业必须及时订正。

4.学生学习时间分配的问题

学生一天上七节课，只有四节自习课。每一学科都有自己的课后作业及预习学案;年级、学校、班级还会有一些临时性的工作。时间分配的合理与否，直接关系学生作业完成的情况。 我的要求是：按自己学习的重点把作业从上到下排好，实行挂帐消号;或者强迫自己规定一个时间段必须完成那些作业，完不成也要及时更换下一学科。

5.课堂效率不高的问题

“问题”课堂不少，但解决“问题”的课堂不多。一个教案是一节课的教学内容;一个课件是一节课要完成的教学任务。为完成教学内容而完成任务，较少顾及学生的学习情况。解决了极少数尖子学生的学习障碍，忽略了大部分学生的学习效果。结果是尖子不尖，尾巴更大。

五、下一步努力的方向

1.帮助学生给自己定位，确定自己的学习目标。

2.督促学生学习习惯的养成：书写的习惯、课前准备的习惯、回答问题的习惯、作息习惯、完成作业的习惯、及时复习巩固的习惯、整理桌面的习惯、整理资料的习惯、科学分配时间的习惯、答卷的习惯等。

3.分类对学生进行指导，形成学生良好的卷面。答百分卷、答整洁卷。

4.针对“问题”课堂，找到解决问题的办法，抓好知识的落实，做知识落实的课堂，让学生天天有进步的课堂;提高课堂效率。

高中化学教学总结 篇4

一、总述课程安排情况

高中化学的三个选修模块，在不同的学校有不同的安排顺序，我校的安排顺序延续着上一届的顺序。由于上学期将《有机化学基础》安排在前，加上历史和地理会考的需要，所以将其余两个选修模块放到本学期来。本学期课程按照学初的教学计划圆满的完成了《物质结构》和《化学反应原理》两个模块，《物质结构》用了近8周的时间完成，而《化学反应原理》用了近13周时间完成，整体时间安排上有点紧凑，对学生的掌握情况可能会受到影响，但是课程进度符合正常的课时安排，同时对知识点的把握也能比较全面。

二、课程教学过程总结

1.关于《物质结构》的教学总结

《物质结构》作为高考的一个选做题，在今年的高考中的体现是，大部分学校或者学生都是选择该题目，该题目的特点是考查不会很深，该模块的知识点也不会很多，因此比较起有机模块更多考生选择物构。

本学期《物质结构》的教学，用了将近8周时间，时间基本符合教参的课时安排，学生的掌握情况也基本上能按照预期的得到体现。该模块是一个理论性比较强而且抽象的模块，在教学的过程中，尽量能借助多媒体或者模型将一些抽象性的东西具体化，对学生的学习在一定程度上起到了直观化作用，同时也能培养学生的空间建模型能力。在学习的过程中学生对一些理论性的东西理解上与前面的知识点混淆或理解错误的，比如：原子的结构示意图与核外电子排布式(外围电子排布式)的混淆，当然对为什么电子会那样排布的三个依据理论(能量最低原理泡里不相容原理和洪特规则)学生更是难以理解，以致对电子的排布情况有的掌握不起来;在讲到共价键的类型及分子的极性区分上学生也对其本质理解上感到困难等等。教学过程中，将近几年各省市高考及各地区的"质检中的物质结构题目让学生利用已经学得知识加以解决，可能是刚学习，学生的完成情况基本上达到教学要求。同时也提高了学生对高考的信心。在期中考试中也单独以物质结构模块命题进行考试，但是考试情况可时间间隔两三周的缘由，学生考试情况反倒不适很理想，可见我们学生的建忘程度高。

2.关于《物质结构》的教学总结

《物质结构》作为一个选修模块，在高考中确实一个必考点，一道答题，在选择题中一直在考，因此对学生的掌握十分关键。该模块的特点，就是理论性更强，同时知识点也比较多，这一模块比起《必修2》，在深度的变化较大，要求学生掌握的程度也比较深，考试的层面也比较广。

在该模块的教学过程中，课程进度有所放缓，在练习的要求上也有所增加，并对一些典型的练习有进行讲解，对一些补充的知识点进行归纳补充等。学生对该模块的学习也比较困难，普遍反应学习内容简单，但是练习难得问题，针对这个问题，在教学过程中也有意识的选择一些针对性强，符合新课程改革的练习。比如学生在学习到热化学方程式的书写中，在计算焓变便经常出错，尤其是学生对焓变这个新概念并没有一个基础性的概念，因此在书写热化学方程式上掌握不熟悉;在讲到自发反应的判据问题上，学生理解也不是十分透彻，只能进行记忆解答题目;在化学平衡常熟与转化率的问题上，由于涉及到计算，我们的学生也普遍感觉难;在利用水的离子积kw求ph值上学生也对含有电解质的溶液的ph值求法感到难以下手;对掌握溶度积ksp上学生也遇到了和前面一样的困惑….总之在学习化学反应原理中，学生都感觉这方面的内容多，在教学过程中也能深深地感受到学生的反应比较慢。为了巩固知识点，也在练习方面进行了加强，尽量减少学生对知识点的遗忘或教学过程的遗落。

三、课程教学的反馈总结

在本学期的教学中，由于内容多，学生的掌握情况称为我教学过程中需要监控的一个重要方面。

首先，是对每节课课后的练习的把握，本学期教辅材料是福建省新课程办公室编的《名师学案》，该书特点就是由福建省的一些学校的老师执笔的，题目来源也较多来自新课程的筛选题目，题量较少在高考由本省自主命题形势下，相对比较符合福建省，但是里面的题目比较无序，难以程度把握不好没有顺序，知识点的覆盖度比较不全面。由于题量的少，我们的学生好的基本上都能去认真完成，这也能顺着学生的心态，让学生不会见到题目而害怕。完成情况相对以前较好。

其次，平时选择性的出一些针对性的题目或卷子，这里有历年的高考的题目或者质检的题目，让学生接触这些也有助于学生把握高三的难易情况，这也是成为一种辅导优生的一种很好的途径。平时课堂的小册(课前5分钟)也是一种检验学生的掌握程度或者课后复习情况的一种重要方式。

第三，加强在历次月考及其中考的考查度，注重学生对知识点的掌握的全面性。在几次考试下来，可能成绩不是很理想，但是考试的意图基本上都能达到。因此这也成为一个检验学生掌握情况的重要途径。但是建议每月考试课更改为学科的单元考，这样针对性更强。

四、周日辅导的总结

周日辅导是针对年段前60名，分两个班级，从整体的看，效果还能进一步提高。总结几个因素的制约：第一，辅导的计划性不够强，包括教学内容上及名单的及时更新;第二，辅导面过广，如果能缩小辅导面，针对性将更强，这样工作能更好的开展;第三，及时地评价反馈机制不够，阶段性考查或者考试不多，对学生每及时了解掌握情况;第四，辅导时间过于短，再加上平时的停课更影响辅导的效果等。

一学期来，本人认真备课、上课、听课、评课，做好课堂教学和课后训练工作，广泛吸收各种知识，形成比较完整的知识结构，严格要求学生，尊重学生，发扬教学民主，使学生学有所得，不断提高，从而不断提高自己的教学水平和思想觉悟，并顺利完成教育教学任务。

下面是本人的教学经验及教训：

1、要提高教学质量，关键是上好课。为了上好课，我做了下面的工作：

⑴课前准备：备好课。

①认真钻研教材，对新课标的基本思想、基本概念弄清楚，了解教材的结构，重点与难点，掌握知识的逻辑，能运用自如，知道应补充哪些教法，怎样才能教好。

②了解学生原有的知识技能的质量，他们的兴趣、需要、方法、习惯，学习新知识可能会有哪些困难，采取相应的预防措施。普通班学生基础差缺乏良好的学习习惯，所以在教学中注重学习方法的指导。

③考虑教法，解决如何把已掌握的教材传授给学生，包括如何组织教材、如何安排每节课的活动。

⑵课堂上的情况：

组织好课堂教学，关注全体学生，注意信息反馈，调动学生的活动兴趣，使其保持相对稳定性。同时，激发学生的情感，使他们产生活动愉悦的心境，创造良好的课堂气氛。

2、要提高教学质量外，还要做好课后训练工作。

3、积极参与听课、评课，虚心向同组的教师学习交流教学方法，博采众长，提高教学水平。

4、培养多种兴趣爱好，到图书馆博览群书，不断扩宽知识面，为教学内容注入新鲜血液。

"进无足赤，人无完人"，在教学工作中难免有缺陷。现在社会对教师的素质要求更高，在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，发扬优点，改正缺点，开拓前进，为美好的明天奉献自己的力量。

高中化学教学总结 篇5

那么从9月1日起，我们开始了高一化学的奋斗历程，先是老师间的彼此熟悉到熟悉学生，从统一计划，统一进度，统一重难点，统一教法，统一习题，统一测试，统一听课，统一评课，统一出题，我们形成了和谐奋斗的6人组合，不知结果如何，但可以说我们努力了，尽力了，下面就是我们半年来的总结和体会。

一、集思广益，发挥群体优势。

1、开学伊始，我们6个人根据教材内容，通过充分讨论，认真拟订好本学期教学进度习题，深浅度，工作思路，并复印给每位任课教师一份，展开学习活动。

2、每个周三，集体教研时，统一下一周的知识点，重难点，教法，教案，统一习题，讨论重点习题的解题思路，讲授方法，一题多解，巧解，快解的方法及类型题的归类，讲解和习题的配置。

3、通过多种渠道找题，编题，给同学增加知识面，见识各种类型题，李英彤负责网上找的，苗苗从各种杂志找的，胡玉艳从历年高考题找的，我从各种练习册上找题，找到以后，由高宁执笔，写出各项各题，我们一共手写了10套专题，期末复习用的，一是能保证题的质量，二是深浅度适合，三是题量适中，一堂课正好能讲一篇。

二、以老代新，互相学习。

1、互相听课。

学校组织的各种竞赛课，有关化学的我们几乎都听课了，回来进行评课，取他人之长，补已之短。组内我们也互相听课，主要是我的课，然后听李英彤和王晓飞的，听后讨论知识点的讲解及处理意见，并整理出最佳教法教案，写好每课的教学回顾。

为了迎接新教师的竞赛课，我们进行了集体教研，研究出每节课的思路，教学过程及问题配置，并进行了听课，听课改进，然后再上，再听，再评，最后三位教师参加竞赛课。

2、互相评题。

平时章末测试，由各位教师写出一套题，并坐在一起研究每套题的深浅度，新颖度，并选出最佳试题，组合出章末测试，并研究出评分标准，统一进行章末测试讲评。

3、充分利用网络资源。

在讲下一章课之前，我们会找一个大家没有课的时间，听一听天网上的有声课堂，看看名师是怎样讲解这一章课的。另外有一些有毒实验及重难点的知识，我们会找一些课件补充我们的课堂，一是帮助我们课堂教学，二是调动同学的积极性。

三、调动学生，提高成绩。

1、组织好教学，上好每一堂课，根据大纲，教材和学生的实际，做到知识点讲到讲透，注意个度，深度，使每节课各种基础的学生都有所收获。

2、辅导时，我们几个人都是进行集体答疑，处理习题，充分利用好每堂辅导。

3、在重、难点章加了专题，督促学生进行练习，给答案，并由好学生讲解。

4、每次留作业后，我们几个都认真进行检查，对不做作业研究处理意见，一次不做的，怎么处理，二次不做的，怎么处理，为了防止同学间互相抄袭，上课时让不同基础的同学进行讲题。

5、每个章末都由学生自己总结知识点交上来，由老师选出最好的反馈给同学，另外每个章末都有自己老师精选的习题，进行章末测试和讲评。

6、为了迎接竞赛，我们精选了四套高三的高考模拟题，对好学生进行集训，效果还不错，对这次竞赛，我们高一化学与北宁相差不多，比新民强。

7、认真组织学生的分组实验，为了防止学生打坏仪器及保证实验课的质量，我们共同商讨了一些措施，使这次实验打坏的玻璃仪器最少，同学的收获也最大。

为了迎接期末复习，我们做了大量的准备工作，提前一个月进行了期末复习，先是知识点的归纳，然后是专题复习，章末测试，期末总复习，分这四步进行的，不知结果如何，我想我们几位是努力了，尽力了，这就是我们高一化学备课组的工作总结。

高中化学教学总结 篇6

岁月如梭，一晃，一个学期又过去了，这一学期我担任高xxxx年平行班的化学教学工作，重新又走上了三尺讲台，心情是激动、心中是感叹，这机会来之不易，所以我格外珍惜。反思这一学期的教学工作，有欢笑、有眼泪，有经验。现就这一学期的教学工作总结如下：

平时表现

平时积极参加全校教职工大会，每周按时参加升旗仪式，从不缺勤、从不迟到及早退。服从安排，人际关系融洽。

在教育教学主面，本人认真备好每一节课、做好课件、认真上课。虽然以前也上过高一的课，但深知学无止境，有时觉得有些力不从心，所以积极参加组里听课、评课，以及积极向老教师请教，不断完善自己的知识体系，课余时间阅读大量的教学理论书籍来指导自己的实践。批改作业、讲评作业，做好课后辅导工作。晚自习时总在教室认真辅导，及时发现学生的问题，及易误解和混淆的地方，分析原因，及时给以解决。特别彭励学生提问题，那怕问的根本就不是一个问题，从而习惯成自然，教会学生学生提问题。对学生的每一个问题无论巨细，都给以耐心的解答。

在教学中，我也有一些经验：

1、 抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。

2、抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行。在上课过程中，发现许多同学从初中升上来时，实验基础很差，有的同学居然国连天平也不会用。在初中只是看老师做演示实验，根本没有动手的机会。

3、要重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。

要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。

在教学中要注重能力的`培养，讲题不要面面俱到，要注重思路的分析。

4、还要多联系生活的实际经验，激发学生的兴趣。

我相信经过一年的历练，我成长了不少，我也相信，我真诚地关怀每一个学生，也必会赢得学生的尊重和同样真诚的回报。在这一条路上，我也会更坚定的走下去。