高考化学实验类知识点总结

高考化学实验类知识点总结 篇1

一、常用仪器的使用和基本实验操作

1、如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要根据测量目的确定温度计的位置。中学常见有以下几种情况：

(1)测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。

(2)测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部;

(3)控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的反应等。

2、装置气密性检查：

(1)微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时间或用酒精灯微热，如果导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。

(2)液差法：先关上导气管的止水夹，然后向其中加水，使其存在液面差，过段时间液面差保持不变，则气密性良好。如果装置中带有分液漏斗等则要把活塞关闭。如果带有长颈漏斗等要将其末端用水封住，防止气体逸出。

二、物质分离、提纯与鉴别

1、物质分离、提纯的方法选择

(1)固体样品：加热(灼烧、升华、热分解)、溶解、过滤(洗涤沉淀)、蒸发、结晶(重结晶)、电解精炼。

(2)液体样品：分液、萃取、蒸馏。

(3)气体样品：洗气。

(4)胶体样品：盐析、渗析。

2、物质分离、提纯的基本原则

(1)不能引入新的杂质;

(2)不损失或尽量少损失被提纯物质;

(3)方法简单易行、所用试剂经济。

3、常见分离、提纯方法

(1)萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。常用于分离或提纯液体混合物。萃取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开的操作。常用的仪器为分液漏斗。

(2)蒸发与结晶：蒸发是通过加热或在自然温度下使液体变为蒸气而挥发的实验操作。结晶是提纯固体物质的重要方法，对于溶解度随温度变化不大的物质常采用蒸发结晶，对溶解度随温度下降而明显减小的物质常采用冷却结晶。在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。

4、物质鉴别题的类型与方法

(1)不加限制条件鉴别一组物质，一般此类题目的鉴别方案较多，选用最简便的方案;

(2) 不用试剂鉴别一组物质：

①通常可以根据特征现象鉴别出某种物质，然后利用它作为试剂，去鉴别其他的物质;

②采用“两两混合法”，两两混合后，根据现象进行鉴别;

③采用“互滴法”，两种溶液相互滴加，根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别，如hcl与na2co3溶液等;

④采用“加热法”，几种固体分别加热时，根据产生的现象不同加以区别。如nh4hco3、nahco3、nh4cl和i2等。

⑤用焰色反应鉴别。

高考化学实验类知识点总结 篇2

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

紫黑色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味

的气体：H2S。 3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大(指卤素，C、Si相反)。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的`单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。高考化学知识点⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡，前两者微溶)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大(气体溶解度单位是体积比，不是g/100g水)。

高考化学实验类知识点总结 篇3

常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如al2o3是两性氧化物，cro3是酸性氧化物。

常错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

辨析同种元素的不同单质(如o2和o3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4l·mol-1

辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4l，在非标准状况下可能是22.4l，也可能不是22.4l

常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4l·mol-1

常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。

辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·l-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。

常错点9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为so2、co2、nh3、cl2等属于电解质。

辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如so2、co2、nh3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。

常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。

辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。

辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。

常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。

辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o，此反应中h2so4表现强酸性。

常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。

辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。

常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

(2)但是也有的元素只有一种核素，如na、f等。

常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。

辨析最外层电子数少于2的主族元素有h，属于非金属元素。

常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。

辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。

常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。

辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

(2)离子化合物中也可以含有共价键，如na2o2中含有非极性共价键，naoh中含有极性共价键。

常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。

辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。

(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。

(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。

常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。

辨析平衡常数k只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。

常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。

辨析反应能否自发进行的判据是δg=δh-tδs，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。

常错点21错误认为任何情况下，c(h+)和c(oh-)都可以通过kw=1×10-14进行换算。

辨析kw与温度有关，25℃时kw=1×10-14，但温度变化时kw变化，c(h+)和c(oh-)不能再通过kw=1×10-14进行换算。

常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(oh-)和c(h+)也不相等。

辨析由水的电离方程式h2o==oh-+h+可知，任何水溶液中，水电离出的c(oh-)和c(h+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。

常错点23酸、碱、盐溶液中，c(oh-)或c(h+)的来源混淆。

辨析(1)酸溶液中，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液;

碱溶液中，c(h+)水电离=c(h+)溶液。

(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(h+)水电离=c(h+)溶液;

若为强碱弱酸盐，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液。

常错点24错误认为只要ksp越大，其溶解度就会越大。

辨析ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。

常错点25错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。

辨析判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。

如在mg—al—稀h2so4组成的原电池中，mg为负极，而在mg—al—naoh溶液组成的原电池中，al作负极，因为al可与naoh溶液反应，mg不与naoh溶液反应。

常错点26在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。

辨析电解食盐水时，阴极h+放电生成h2，使水的电离平衡正向移动，oh-浓度增大，阴极区显碱性。

常错点27错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成na2o2，在适量或少量氧气中燃烧生成na2o

辨析钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成na2o，在空气或氧气中燃烧生成na2o2

常错点28错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。

辨析钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。

常错点29错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。

辨析在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。

常错点30错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

辨析乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

常错点31错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

辨析虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

常错点32错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点33错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

辨析苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点34错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

辨析苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点35错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

辨析葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点36错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

辨析用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

常错点38使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量naoh固体时，误将药品放在纸上。

辨析用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量naoh固体时，应将naoh放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

辨析量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

常错点40混淆试纸的使用要求，测ph时误将ph试纸用蒸馏水润湿。

高考化学实验类知识点总结 篇4

硫酸工业和硫酸

(1)接触法制硫酸

反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2 SO4吸收SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4处理，便又可生成SO2)。

(2)浓硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易与H2O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H2S)。

②脱水性：浓H2SO4遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按2:1比例脱去，即为脱水性，C12H22O11 12C+11H2O(浓H2SO4脱水性)

③强氧化性：浓H2SO4与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

与还原剂反应浓H2SO4的`还原产物都为SO2。

常温下，浓H2SO4使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

高考化学实验类知识点总结 篇5

高中化学方程式总结版高中三年的化学方程式总结如下：

金属氧化物

1、低价态的还原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

feo+4h++no3―=fe3++no2↑+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na2na2o(此反应用于制备na2o)

mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

fe2o3+3h22fe+3h2o(制还原铁粉)

fe3o4+4h23fe+4h2ocuo+h2cu+h2o

2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i2

2fe3o4+16h++4i―=6fe2++8h2o+2i2

fe2o3+fe3feo(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

feo+cfe+co(高温炼钢调节c含量)

2feo+si2fe+sio2(高温炼钢调节si含量)

3、与水的作用:

na2o+h2o==2naoh

na2o+h2o=2na++2oh–

2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑

2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

(此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2h2o2的制备可利用类似的反应:bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

na2o+so3==na2so4na2o+co2==na2co3mgo+so3===mgso4

na2o+2hcl==2nacl+h2o

na2o+2h+=2na++h2o

2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+h2so4===mgso4+h2o

mgo+2h+=mg2++h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o(al2o3*氧化物)

al2o3+2oh―=2alo2―+h2o

feo+2hcl===fecl2+h2o

feo+2h+=fe2++h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe??2o3+6h+=2fe3++3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o

含氧酸

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但浓,热的hclo4氧化性很强)

2h2so4(浓)+cco2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(浓)+s3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室温下钝化6h2so4(浓)+2fefe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(浓)+cucuso4+so2↑+2h2o

h2so4(浓)+2hbr===so2↑+br2+2h2o(不能用浓硫酸与nabr制取hbr)

h2so4(浓)+2hi===so2↑+i2+2h2o(不能用浓硫酸与nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(浓)+cco2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(浓)+sh2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(浓)+ph3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o3h3po4+5no↑

6hno3(浓足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(浓)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe过量时再生成fe2+的盐)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

2、还原性:

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx(x表示cl2,br2,i2)

h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2++so42–

3、酸性:

h2so4(浓)+caf2caso4+2hf↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+naclnahso4+hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+2naclna2so4+2hcl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

h2so4(浓)+nano3nahso4+hno3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

3h2so4(浓)+ca3(po4)23caso4+2h3po4(强酸制弱酸酸)

2h2so4(浓)+ca3(po4)22caso4+ca(h2po4)2(工业制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

(用hno3和浓h2so4不能制备h2s，hi，hbr，so2等还原性气体)

4h3po4+ca3(po4)23ca(h2po4)2(重钙)

h3po4(浓)+nabrnah2po4+hbr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4(浓)+nainah2po4+hi↑

4、不稳定性：

2hclo2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno34no2↑+o2↑+2h2o(保存在棕色瓶中)

h2so3h2o+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

h2co3h2o+co2↑(在加热或酸性条件下分解)

h4sio4h2sio3+h2oh2sio3sio2↓+h2o

h2s2o3h2o+s↓+so2↑(在加热或酸性条件下分解)

碱

1、低价态的还原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、与酸性物质的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh=h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o(alcl3和al(oh)3哪个酸性强?)

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl2cacl2+2nh3↑+2h2o(实验室制nh3)

naoh+nh4clnacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3??h2o(al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不稳定性:

mg(oh)2mgo+h2o2al(oh)3al2o3+3h2o

2fe(oh)3fe2o3+3h2ocu(oh)2cuo+h2o2agoh==ag2o+h2o

水解反应方程式

1、单水解---可逆水解

nh4cl+h2onh3??h2o+hclnh4++h2oh++nh3??h2o

fecl3+3h2ofe(oh)3+3hclfe3++3h2ofe(oh)3+3h+

alcl3+3h2oal(oh)3+3hclal3++3h2oal(oh)3+3h+

cuso4+2h2ocu(oh)2+h2so4(金属活动顺序表中mg2+以后的阳离子均水解)

nahco3+h2oh2co3+naoh(nahso4不水解，nahso3电离大于水解)

na2co3+h2onahco3+naohco32-+h2ohco3-+oh–

nahco3+h2oh2co3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

na2so3+h2onahso3+naohso32-+h2ohso3-+oh–

nahso3+h2oh2so3+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

hso3-+h2oh2so3+oh-

na2s+h2onahs+naohs2-+h2ohs-+oh–

nahs+h2oh2s+naoh(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

hs-+h2oh2s+oh-

na3po4+h2ona2hpo4+naohpo43-+h2ohpo42-+oh–

na2hpo4+h2onah2po4+naohhpo42-+h2oh2po4-+oh–

nah2po4+h2oh3po4+naohh2po4-+h2oh3po4+oh–

ch3coona+h2och3cooh+naohch3coo-+h2och3cooh+oh–

c6h5ona+h2oc6h5oh+naohc6h5o-+h2oc6h5oh+oh–

2、双水解

ch3coonh4+h2och3cooh+nh3??h2o

nh4f+h2ohf+nh3??h2o

8—2313370

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高考化学实验类知识点总结 篇6

在高中化学学习的过程中，我们要掌握的化学实验的知识比较多，比如化学反应的变化，现在，实验的顺序等等都是常考的知识点。如果想要用最短的时间来解决实验题，不仅要有基本的操作技能，还要知道实验的原理。下面整理了化学的实验现象给大家，让大家能在化学实验这一方面能有质的飞跃。

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽

10.金属颗粒，石灰水变混浊。

11.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

12.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

13.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

14.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

15.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

16.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的`硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

18.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

20.将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

21.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

23.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

高考化学实验类知识点总结 篇7

20XX年高考化学70个知识点

1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32. 单质晶体一定不会是离子晶体。

33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。

49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?

52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。

59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。

65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- > Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F -。

阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

化学高考总结篇二：高考化学实验总结

高中化学教材常考实验总结

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。

2、 所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、 注意事项：

(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒

(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

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(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：

1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

强调之一是用等号，强调之二是

标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K

6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制备：

1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3

3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五、硅酸的制备：

1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

六、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在 2、SO4的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

2-2-－

命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 七、氨气的实验室制法

1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、

SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色） 3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥③装置不得漏气

4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al4、注意事项：

2Fe+Al2O3

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 （4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。 十一、中和热实验（了解）：

1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量

注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H或OH稍稍过量的方法

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高考化学实验类知识点总结 篇8

1. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的.涵义及关系。

4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)