酸碱盐总结

酸碱盐总结 篇1

一、电离方程式

h2so4=2h++so42-

naoh=na++oh-

al2（so4）3=2al3++3so42-

二、物质的俗称和主要成分

生石灰——cao

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca（oh）2

石灰石、大理石——caco3

食盐的主要成分——nacl

纯碱、口碱——na2co3

烧碱、火碱、苛性钠——naoh

胆矾、蓝矾——cuso4.5h2o

碳酸钠晶体——na2co3.10h2o

氨水——nh3.h2o

三、金属活动性

1、金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h） cu hg ag pt au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（k、ca、na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：ca（oh）2（石灰水注明“澄清”的原因）caso4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

ag2so4（鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因）mgco3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应

（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

（3）kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、ph值———溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性（越小酸性越强）ph=7溶液为中性ph<7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

so42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

co32-

（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o）

8、氨水（nh3.h2o）———属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

酸碱盐总结 篇2

1.浓hcl、浓hno3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

2.浓h2so4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

3. naoh固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的co2反应而变质，所以naoh必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。

naoh中含有的杂质是na2co3。可用hcl检验，若有气泡生成则变质。

可用ca(oh)2将混在naoh中的na2co3除去。

4.碳酸钠晶体na2co3·10h2o，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。

5.无水cuso4：能吸水(检验水的存在)。吸水后由白色粉末变为

蓝色cuso4·5h2o

6.生石灰放在空气中变质：cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

7.需密封保存:浓hcl、浓hno3、浓h2so4、naoh、cao、ca(oh)2、铁、

白磷、纯碱晶体。

8.稀hcl用于除锈。fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o铁锈逐渐消失，溶液由无色边为黄色。铁锈被出去后剩下铁，所以若盐酸过量则

fe + 2hcl === fecl2 + h2↑溶液中产生气泡，溶液变为浅绿色。

9.al(oh)3用于治疗胃酸(hcl)过多3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o

10.熟石灰ca(oh)2用于改良酸性土壤。

11.粗盐中含有杂质是cacl2、mgcl2 工业用盐是nano2(亚硝酸钠)

工业酒精中含有杂质是ch3oh

12.检验cl-：agno3、hno3溶液 检验so42-：bacl2、hno3溶液

区别hcl、h2so4：用bacl2溶液

13.制取naoh用：caco3 高温 cao + co2↑

cao+h2o= ca(oh)2

ca(oh)2+ na2co3=caco3↓+2naoh

14.波尔多液不能使用铁制容器是因为：fe + cuso4 === feso4 + cu

15.酸和可溶性盐酸盐(cl-)：用agno3和稀hno3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

16.酸和可溶性硫酸盐(so42-)：用bacl2和稀hno3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

17.证明碳酸盐(co32-)：用盐酸和石灰水

18.证明铵盐(nh4+)：用氢氧化钠溶液(微热)产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

19.检验酸液(h+)：只能用紫色石蕊试液

碱液(oh-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

20.区别cl-和so42-：只能用bacl2溶液不能用agno3溶液

21.能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

酸碱盐总结 篇3

第九单元 《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，

如cuso4为蓝色 feso4为浅绿色 fe2(so4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如nh4no3溶解

溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解

溶解没有明显热现象：如nacl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时nacl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中多能溶解36克nacl

或在20℃时，nacl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2

（4）溶解度曲线

例： （1）t3℃时a的溶解度为 80g

（2）p点的的含义 在该温度时，a和c的溶解度相同

（3）n点为 t3℃时a的不饱和溶液 ，可通过 加入a物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a

（5）从a溶液中获取a晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）从a溶解度是 80g 。

（7）t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃

会析出晶体的有a和b 无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 a

（8）除去a中的泥沙用 过滤 法；分离a与b（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数= × 100％

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数c％= × 100％（c < s）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3?h2o）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 浓硫酸

颜色、状态 “纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含fe3） 无色粘稠、油状液体

气味 有刺激性气味 无

特性 挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性

强氧化性 腐蚀性

用途 ①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 酸 → 盐 氢气

（3）金属氧化物 酸 → 盐 水

（4）碱 酸 → 盐 水

（5）盐 酸 → 另一种盐 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

cl- agno3 及hno3

so42- ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2

co32- hcl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水

俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰

制法 ca(oh)2na2co3== caco3↓2naoh cao h2o== ca(oh)2

用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物碱 → 盐水

（3）酸碱 → 盐水

（4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物 金属氧化物

化学性质

（1）大多数可与水反应生成酸

co2h2o== h2co3

so2h2o== h2so3

so3h2o== h2so4

（1）少数可与水反应生成碱

na2o h2o== 2naoh

k2o h2o== 2koh 可溶

bao h2o== ba(oh)2 性碱

cao h2o== ca(oh)2

(2) 酸性氧化物碱 → 盐水

co2 ca(oh)2== caco3↓h2o(不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物酸 → 盐水

fe2o36hcl== 2fecl33h2o

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如cu(oh)2加 热cuo h2o 2fe(oh)3加 热fe2o33h2o

五、中和反应 溶液酸碱度的表示法——ph

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质：oh－h== h2o

3、应用：

（1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——ph

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）ph的测定：简单的方法是使用ph试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）

（3）酸碱性与酸碱度关系：

指示剂 ph值 石蕊 酚酞

酸性 <7 变红色 无色

中性 =7 紫色 无色

碱性 ＞7 变蓝色 变红色

（4）酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为溶有co2）；ph<5.6的雨水为酸雨

第十一单元 《盐 化肥》知识点

一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或nh4)和酸根离子的化合物

物质 俗称 物理性质 用途

氯化钠 食盐 白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用nacl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9％ nacl溶液）

na 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

na2co3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

nahco3 小苏打 白色晶体，

易溶于水 制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为na2co3?10h2o。

碳酸钠晶体na2co3?10h2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2na h co3 △ na2co3 h2o co2↑ nahco3hcl===nacl h2o co2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用

溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流

蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、盐的化学性质

1、 盐（可溶） 金属1 → 金属2 新盐（金属1比金属2活泼，k、ca、na除外）

2、 盐 酸 → 新盐 新酸（满足复分解反应的条件）

3、 盐 碱 → 新盐 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

4、 盐 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ fe(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓

生成气体：h与co32－ ； nh4与oh－ 生成水：h与oh－

③反应实质：离子结合成h2o：h与oh－

↑：h与co32－；nh4与oh－

↓：ag与cl－；co32－ ba2 与co32－；so42－

ca2与co32－ ……

mg2与oh－……

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除baso4难溶，ag2so4、caso4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除agcl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：baso4、、agcl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

h 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：co32－盐

oh－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：fe3、cu2盐

cl－ 用ag no3溶液，生成不溶于硝酸的agcl沉淀

so42－ 用ba(no3)2溶液，生成不溶于硝酸的 baso4沉淀；或用hcl和bacl2

co32－ 用hcl能产生使ca (oh)2变浑浊的气体

fe3 用oh－能生成红褐色沉淀

cu2 用oh－能生成蓝色沉淀

nh4 用oh－能生成nh4oh，不稳定，分解出nh3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

mg2 用oh－ 能生成白色沉淀

ca2 用co32－ 能生成白色沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

缺氮：叶黄a、常用氮肥：

含n量 使用注意事项

nh4hco3 17.7％ 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

nh4no3 35％ 易爆，结块不可用铁锤砸

(nh4)2so4 21.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

nh4cl 26.2％ 长期使用会使土壤酸化、板结

co(nh2)2 46.7％ 含氮量高的氮肥（有机物）

nh3. h2o 加水稀释后施用 不稳定，易放出nh3↑

nano3

b、nh4的检验

试剂：碱（naoh、ca(oh)2等）、湿润的红色石蕊试纸

nh4no3 naoh=nano3 nh3↑h2o

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄

kcl

常用钾肥 草木灰：农村常用钾肥（主要成分为k2co3）， 呈碱性

k2so4：长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 ca3(po4)2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙 ca(h2po4)2和caso4 不能与碱性物质混合施用。

重过磷酸钙 ca(h2po4)2 如草木灰、熟石灰

（4）复合肥：含n、p、k中的两种或三种

kno3

nh4h2po4 不能与碱性物质混合施用

(nh4) 2hpo4

3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：n2o、nh3、h2s、 so2

（3）引起水体污染 ：n、p过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

氮 肥 钾 肥 磷 肥

看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末

加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声

加ca(oh)2 放出氨气 不放出氨气

七、题型讲解：

1、离子共存：即离子不能结合成h2o、↓、↑

例：下列离子能在ph=13的水溶液中大量共存的是（ ）

a．so42-、cl-、na、h b．k、so42-、cu2、n03-

c．cl-、k、so42-、na d．ca2、cl-、co32-、na

2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，好生成原物质。）

例：naoh （ba(oh) 2） na 2so4 （na2co3）

k2so4 （cuso4） kno3 （cuso4）

3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

例：naoh与ca(oh) 2 h 2so4与hcl nacl、hcl与na2co3 naoh与na2co3

找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）

a．naoh hcl cuso4 mgso4 b．na2co3 k2so4 bacl2 hcl

c．kno3 hcl fecl3 naoh d．kno3 h2so4 naoh bacl2

5、制取物质：

2hcl ＝2nacl ↑ na2co3 = 2naoh ↓

co2 = caco3↓ naoh == h2o

6、推断题：

（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反应，找现象；

（4）密码型：找特殊性质；（5）连线型：找反应种类，代入

第十二单元 化学与生活

课题1 人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）

一、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

成人每天需60-70g

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成

4、人体蛋白质代谢

摄入 胃肠道 尿素co2h2o，放出热量

蛋白质 人体 氨基酸

水解 人体所需各种蛋白质

5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)

（1）血红蛋白：由血红素(含fe2)和蛋白质构成

作用：运输o2和co2的载体

血红蛋白 o2 氧合血红蛋白

co中毒机理：血红蛋白与co结合能力比与o2结合能力强200倍，导致缺氧而死。

吸烟危害：co、尼古丁、焦油等

（2）酶：生物催化剂

特点：高效性、选择性、专一性

淀粉酶 麦芽糖酶

例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）

6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质

引起变质的因素 物理：高温、紫外线等

化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（ba2、hg2、cu2、ag等）等

应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。

二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60％—70％）

1、组成：由c、h、o三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖

（1）淀粉（c6h10o5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。

酶

（c6h10o5）n c6h12o6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中）

水

（2）葡萄糖c6h12o6 （ 人体可直接吸收的糖）

呼吸作用：c6h12o66o2 6co26h2o 15.6kj/g 供机体活动和维持体温需要

光合作用：6co26h2o c6h12o66o2

（3）蔗糖c12h22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。

生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖

三、油脂

1、分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪

2、功能：提供大量能量 39.3kj/g 每日摄入50g-60g

3、脂肪：维持生命活动的备用能源

糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。

四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取

1、存在：水果、蔬菜、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康

缺va ：夜盲症 缺vc ：坏血症

课题2 化学元素与人体健康

一、组成人体的元素 50多种

常量元素（11种） 在人体中含量>0.01％ o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg

微量元素 在人体中含量<0.01％ fe、zn、se、i、f等

二、人体中的常量元素

1、钙 99％在于骨骼和牙齿中

（1）成人体内约含钙1.26g，主要以c a10(po4)6(oh)2晶体的形式存在

（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类

（3）钙 过多：结石、骨骼变粗

过少：青少年 佝偻病、发育不良

老年人 骨质疏松

（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；

2、钠和钾

（1）na 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g

k 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g

（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的ph（如血液的ph7.35-7.45）

三、人体中的微量元素 必需元素（20多种） fe、zn、se、i、f等

对人体有害的元素 hg、cr、pb、ag、ba、al、cu等

元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响

fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血

zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，

生长迟缓，发育不良

se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒

i（碘） 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大

f（氟） 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病

课题3 有机合成材料

一、有机化合物

是否含有碳元素 无机化合物

有机化合物（不包括co、co2和na2co3、caco3等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物

ch4（简单的有机物、相对分子质量小的有机物）、c2h5oh（乙醇，俗名：酒精）、

ch3cooh（乙酸，俗名：醋酸）、c6h12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等

2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同

3、 有机物 有机小分子 如：ch4、c2h5oh 、ch3cooh、c6h12o6等

（根据相对分子质量大小） 有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等

二、有机合成材料

1、 有机高分子材料

（1）分类 天然有机高分子材料 如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等

合成有机高分子材料 塑料

（三大合成材料） 合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶

合成橡胶

（2）高分子材料的结构和性质

链状结构 热塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）

网状结构 热固性 如：电木

（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：

点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的塑料制品；

②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种废弃塑料

（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍

酸碱盐总结 篇4

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O+H2O=2NaOH

CaO+H2O=Ca(OH)2

K2O+H2O=2KOH

BaO+H2O=Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2 +H2O=H2CO3

SO2 +H2O=H2SO3

SO3 +H2O=H2SO4

盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl

硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液 初二，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4

氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 式：NaOH)性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业性质：(KOH的性质跟NaOH相同)

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)

CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)

③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓

31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH

常看见的盐

a.氯化钠(NaCl 食盐的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓

粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

b.碳酸钠(俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱)碳酸钠+酸→盐+H2O + CO2 ↑

例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑

2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓

CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓

BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓

③ Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓

c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O

CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O

硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

置换反应Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu